A.Be              B.C                C.Al          D.Si?

A.L能層               B.M能層                     C.N能層               D.任意層?

A.1s²2s²2p⁶3s²3p¹?                          B.1s²2s²2p⁵?

C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁴?                          D.1s²2s²2p¹??

A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子?

B.3p²表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道?

C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小?

D.同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多?

A.Mg                   B.Na                  C.He               D.Al?

(1)A、B的元素符號(hào)分別為　　　　、　　　　。?

(2)A_m中的值為　　　　。?

(3)寫出A、B原子的核外電子排布式。_______________________________

(4)A、B形成的一種化合物與水反應(yīng)能放出另外一種由A、B形成的化合物的氣體，寫出符合條件的化學(xué)方程式。________________________________???

（1）哪些是金屬元素？?________________________________???

（2）D與A的簡單離子是什么？并寫出其離子的電子排布式。________________________________????

（3）哪一元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)？?________________________________

（4）B與D兩原子間能形成何種化合物？ ________________________________????

A.原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子?

B.和互為同位素?

C.原子核內(nèi)含有3個(gè)中子?

D.的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強(qiáng)的金屬性?

不同元素的原子電負(fù)性不同，若用值來表示，值越大，其原子的電負(fù)性就越大，吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方，下面是某些短同期元素的電負(fù)性的值：

（1）通過分析值的變化規(guī)律，確定N、Mg的值的范圍：           ＜(Mg)＜          ，           ＜(N)＜            。?

（2）推測(cè)值與原子半徑的關(guān)系是　　　　　　　　　　。?

（3）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，其中S—N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向

                                  （即哪個(gè)原子顯負(fù)電性）。?

（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們，當(dāng)成鍵的兩原子的差值即Δ＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δ＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr₃中化學(xué)鍵的類型為　　　　。?

（5）預(yù)測(cè)元素周期表中值最小的元素是　　　　（放射性元素除外）。?

（1）A的元素符號(hào)：；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：　　　　　　　　　　　。?

（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是　　　　　　。

（3）A、B、C、D形成的化合物B₂A₂、CD₂、D₂A、DA₂中，各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

　　　　　　　　（請(qǐng)?zhí)顚懢唧w的化學(xué)式）。?

（4）CA₂與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　。?