下列反應(yīng)能夠瞬間完成的是(    )

A.硝酸與銅反應(yīng)                              B.HNO₃(aq)與NaOH(aq)的反應(yīng)

C.光照H₂與O₂的混合物                   D.銅綠的生成

下列化學(xué)反應(yīng)需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(    )

A.鋼鐵的腐蝕                  B.食物腐爛                    C.工業(yè)煉鋼                    D.塑料老化

已知反應(yīng)A+3B2C+D在某段時(shí)間以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol·L^-1·min^-1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(    )

A.0.5 mol·L^-1·min^-1                             B.1 mol·L^-1·min^-1

C.2 mol·L^-1·min^-1                                D.3 mol·L^-1·min^-1

下列說(shuō)法正確的是(    )

A.化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率

B.在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值

C.在同一化學(xué)反應(yīng)中，其化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物濃度的改變來(lái)表示，也可以用生成物濃度的改變來(lái)表示，其值可能相同，也可能不相同

D.化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是g/L·s,也可以是kg/L·s。甚至可以用t/L·s等來(lái)表示

目前常用的鎳鎘(NiCd)電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：

Cd+2NiO(OH)+2H₂O2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂

已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均難溶于水但能溶于酸。

(1)該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是_________________。

A.Cd(OH)₂                   B.Ni(OH)₂                    C.Cd            D.NiO(OH)

(2)以下說(shuō)法正確的是__________________。

①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)  ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)  ③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp; ④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

A.①③                  B.②④              C.①④                 D.②③

(3)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重，這是因?yàn)開(kāi)__________________

____________________________________________________________________。

(4)下圖是廢棄鎳鎘電池中的重金屬滲入水體后，進(jìn)入人體的一條途徑：

A—B—C—D—人

生物體D中重金屬濃度________________(填“大于”“等于”或“小于”)生物體A中重金屬濃度，這是通過(guò)食物鏈_______________作用所引起的。除上述途徑外，被污染水體中的重金屬還可以直接通過(guò)_______________ (途徑)進(jìn)入人體。

(5)另一種常用的電池是鋰電池(鋰是一種堿金屬元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為7)，由于它的比容量(單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電荷量)特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長(zhǎng)達(dá)十年。它的負(fù)極用金屬鋰制成，電池總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i+MnO₂LiMnO₂。

試完成下列問(wèn)題：

鋰電池比容量特別大的原因。__________________________________________

鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因。__________________________________________

X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示，已知X、Y、Z三元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，試完成下列問(wèn)題：

(1)X原子的電子式為_(kāi)_____________________。

(2)Y的最高價(jià)氧化物的電子式______________________。

(3)Z的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且B的核外電子數(shù)比A多2個(gè)，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個(gè)，1 mol A的單質(zhì)與酸反應(yīng)，能置換出1 g H₂，這時(shí)，A轉(zhuǎn)化為具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C的元素符號(hào)。__________________________________________

(2)寫(xiě)出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式。__________________________________________

(3)寫(xiě)出A與C單質(zhì)化合的化學(xué)方程式，指出氧化劑和還原劑。__________________________________________

將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：

金屬             電子流動(dòng)方向          電壓/V

 A                  A→Cu                -0.78

 B                  Cu→B                -0.15

 C                 C→Cu                +1.35

 D                 D→Cu                +0.30

已知，構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請(qǐng)依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(    )

A.在四種金屬中C的還原性最強(qiáng)

B.金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅

C.A、D若形成原電池時(shí)，A為正極

D.A、B形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕

下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是(    )

A.鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕

B.輪船水線(xiàn)以下的船殼上，鑲嵌一定量的鋅塊

C.鋁片不用特殊的方法保存

D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后反應(yīng)速率加快

有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線(xiàn)連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易被腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(    )

A.D、C、A、B                                 B.D、A、B、C

C.D、B、A、C                                 D.B、A、D、C