A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A，D同族；B，C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)；其中A、B原子個數(shù)之比為4∶1。常溫下，由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)；乙中A、C原子個數(shù)比為1∶1；丙中A、C原子個數(shù)比為2∶1。由D和C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)；丁中D、C原子個數(shù)之比為1∶1；戊中D、C原子個數(shù)比2∶1。B元素的最高價氧化物跟丁能發(fā)生化學反應，生成物為兩種，其中一種為C的單質(zhì)。

(1)各物質(zhì)的化學式分別為：甲________________、乙___________、丙________________、丁________________、戊________________。

(2)B元素的最高價氧化物跟丁反應的化學方程式為_________________________________。

X和Y均為短周期元素，已知_aX^n-比_bY^m+多兩個電子層，則下列說法正確的是(    )

A.b＜5                                               B.X只能位于第三周期

C.a+n-b+m=10(或16)                       D.Y不可能位于第二周期

對X—O—H型化合物而言，X是除去H、O外的其他元素時，下列各說法正確的是(    )

A.當X是活潑的金屬時，它一定是強堿

B.當X是非金屬性很強的元素時，X—O—H一定為酸

C.X—O—H的水溶液不能導電

D.X—O—H的構(gòu)型一定是直線型的

某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質(zhì)2.8 g與氧氣充分反應，可得到6.0 g化合物RO₂，則該元素的原子(    )

A.具有三層電子          B.具有兩層電子            C.最外層電子數(shù)為5          D.最外層電子數(shù)為4

正電子、負質(zhì)子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電荷數(shù)均相同，而電性相反。1997年年初和年底，歐洲和美國的科研機構(gòu)先后宣布：他們分別制造出9個和7個反氫原子。這是人類探索反物質(zhì)的一個大進步。你推測反氫原子的結(jié)構(gòu)是(    )

A.由一個帶正電荷的質(zhì)子和1個帶負電荷的電子構(gòu)成

B.由一個帶負電荷的質(zhì)子和1個帶正電荷的電子構(gòu)成

C.由一個不帶電荷的中子和1個帶負電荷的電子構(gòu)成

D.由一個帶負電荷 的質(zhì)子和1個帶負電荷的電子構(gòu)成

下列各組粒子中，核外電子總數(shù)相等的是(    )

A.K⁺和Na⁺              B.CO₂和NO₂              C.CO和CO₂              D.N₂和CO

下列各組粒子半徑r之比小于1的是(    )

A.               B.                  C.               D.

下列各組物質(zhì)，按熔點由低到高排列的是(    )

A.O₂、I₂、Hg            B.CO₂、KCl、Al₂O₃              C.Na、K、Rb             D.H₂S、H₂Se、H₂O

A、B是短周期元素，兩者形成化合物A₂B₃，若B的原子序數(shù)為a，則A的原子序數(shù)不可能為(    )

A.a+8                   B.a-3                      C.a-11                 D.a+5

 

下列對堿金屬的敘述，其中不正確的組合是(    )

①Li通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸  ②堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時可直接用手拿放  ③堿金屬中還原性最強的是鉀  ④堿金屬陽離子，氧化性最強的是Li⁺  ⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大  ⑥從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔沸點越來越高

A.①②③⑥                B.②③④⑥                C.③④⑤⑥               D.①③⑤⑥