下列敘述正確的是(    )

A.兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵

B.兩種同種非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵

C.含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵

D.只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高

在N₂+3H₂2NH₃反應(yīng)中，自反應(yīng)開(kāi)始至2 s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4 mol·L^-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是(    )

A.0.3 mol·L^-1·s^-1                               B.0.4 mol·L^-1·s^-1

C.0.6 mol·L^-1·s^-1                               D.0.8 mol·L^-1·s^-1

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2 mol A，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)+C(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(    )

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的1.5倍

B.容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2∶2∶1

C.單位時(shí)間消耗0.2 mol A同時(shí)生成0.2 mol C

D.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH₄+2O₂CO₂+2H₂O，C₃H₈+5O₂3CO₂+4H₂O，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采用的正確措施是(    )

A.減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量            B.增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量

C.減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量            D.增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量

將4 mol A氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L^-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是(    )

①用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L^-1·s^-1  ②用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol·L^-1·s^-1  ③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%  ④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^-1

A.①③                  B.①④                     C.②③                    D.③④

已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O₂(g) 2CO(g)，2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說(shuō)法不正確的是(其他條件相同)(    )

A.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B.56 g CO和32 g O₂所具有的總能量大于88 g CO₂所具有的總能量

C.12 g C和32 g O₂所具有的總能量大于44 g CO₂所具有的總能量

D.將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO₂比生成CO時(shí)放出的熱量多

下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是(    )

①液態(tài)水汽化  ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉�?nbsp; ③濃硫酸稀釋  ④電解水制氧氣  ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

A.①④                  B.②③                 C.①④⑤                   D.②

下列說(shuō)法正確的是(    )

A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C.放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定

D.吸熱反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)自始至終不需要外界能量

加熱N₂O₅，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N₂O₅(g)N₂O₃(g)+O₂(g),②N₂O₃(g) N₂O(g)+O₂(g),在1 L密閉容器中充入4 mol N₂O₅，加熱到t ℃達(dá)到平衡狀態(tài)后O₂的平衡濃度為4.5 mol·L^-1,N₂O₃的平衡濃度為1.62 mol·L^-1,求N₂O₅和N₂O的平衡濃度。

某溫度下，在1 L密閉容器中反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡。當(dāng)N₂、H₂、NH₃的初始加入的物質(zhì)的量分別為x=1 mol,y=3 mol ,z=0 mol,達(dá)到平衡時(shí)這三種氣體的物質(zhì)的量分別為A mol,B mol,C mol。只改變初始物質(zhì)的加入量，而要求達(dá)到平衡時(shí)A、B、C的量維持不變。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列各空：

(1)若x=0,y=0,則z=___________。

(2)若x=0.75,則y=___________,z=___________。

(3)x、y、z應(yīng)該滿足的一般條件是(用兩個(gè)聯(lián)立方程式表示)___________或___________。