(1)鍺和鉍的元素符號是_______________和_______________。

(2)BGO晶體的化學式是_____________________________________________。

(3)BGO晶體中所含鉍的氧化物的化學式是______________________________。

(1)符合通式最簡單的離子的電子式為____________________________________。

(2)粒子中原子數、電子數都相等的粒子稱為等電子體。等電子體有相似的幾何形狀，上面(1)題中離子的幾何形狀為_____________________________。

(3)同溫同壓下，由A.；B.；C.三者分別形成的水溶液酸性由強到弱的順序為____________________(填序號)。

(4)液態(tài)乙醇中存在，可與之相互中和而使液體呈中性的粒子為__________。

(1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點與鹵離子及堿金屬離子的________________有關，隨著________________的增大，熔點依次降低。

(2)硅的鹵化物熔點及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點與________________________有關，隨著________________增大，________________增大，故熔沸點依次升高。

(3)鈉的鹵化物的熔點比相應的硅的鹵化物的熔點高得多，這與________________有關，因為一般________________比________________熔點高。

a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子。

試寫出：(1)a粒子的原子結構示意圖________________________________________.

(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為__________＞__________(用化學式表示)。

(3)d溶于水的電離方程式__________________。

(4)g粒子所構成的晶體類型屬__________________。

(5)c粒子是__________________，f粒子是__________________ (用化學式表示)。

A.只有①②③                B.只有①②                  C.只有②③                  D.①②③④

A.直線形  sp雜化                               B.三角形  sp²雜化

C.三角錐形  sp²雜化                          D.三角錐形  SP³雜化

A.同主族金屬的原子半徑越大，金屬的熔、沸點越高

B.稀有氣體原子序數越大，單質沸點越高

C.分子間作用力越弱，分子晶體的熔點越低

D.同周期元素的原子半徑越小，原子越易失去電子

A.氫鍵只存在于同一種分子之間

B.金屬陽離子只能與陰離子構成晶體

C.粒子間以分子間作用力結合的晶體，其熔點不會很高

D.氮化硅是一種新型的耐高溫耐磨材料，它屬于分子晶體

A.所有原子在同一平面內                         B.分子中不含有氫原子

C.A的化合價等于主族序數(n＞1)             D.A的相對原子質量小于B