如圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元(晶胞)的排列方式，其對應(yīng)的化學(xué)式正確的是(    )

在第二周期中，B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小排列順序正確的是(    )

A.I₁(O)＞I₁(N)＞I₁(C)＞I₁(B)              B.I₁(N)＞I₁(O)＞I₁(C)＞I₁(B)

C.I₁(N)＞I₁(O)＞I₁(B)＞I₁(C)              D.I₁(N)＞I₁(C)＞I₁(O)＞I₁(B)

金屬晶體和離子晶體是兩種重要的晶體類型。下列關(guān)于它們的說法中，正確的是(    )

A.金屬晶體和離子晶體(固態(tài)時(shí))都能導(dǎo)電

B.在鎂晶體中，1個(gè)Mg²⁺只與2個(gè)價(jià)電子存在強(qiáng)烈的相互作用

C.金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式

D.金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強(qiáng)烈的相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性

關(guān)于苯分子結(jié)構(gòu)的研究經(jīng)歷了很長時(shí)間，著名科學(xué)家凱庫勒最先提出了凱庫勒結(jié)構(gòu)式，并較好地解釋了苯的一些性質(zhì)。但隨著理論研究的不斷深入，雜化軌道理論可以更好地來解釋苯分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。以下有關(guān)苯分子結(jié)構(gòu)的說法，錯(cuò)誤的是(    )

A.苯分子中每個(gè)碳原子的原子軌道都發(fā)生sp²雜化，形成夾角為120°的三個(gè)sp²雜化軌道

B.每個(gè)碳原子的一個(gè)sp²雜化軌道采用“肩并肩”的方式重疊，形成一個(gè)大Π鍵

C.苯分子中存在6個(gè)C—C σ鍵和6個(gè)C—H σ鍵

D.乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子軌道雜化方式和苯相同的只有乙烯

物質(zhì)有多種多樣的聚集狀態(tài)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(    )

A.組成納米材料的結(jié)構(gòu)粒子是納米量級的原子團(tuán)

B.二氧化硅晶體中，每個(gè)Si原子與4個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵，故晶體中硅、氧原子個(gè)數(shù)比為1∶4

C.NaI與NaCl晶體比較，NaI的離子間距更大，晶格能的絕對值更小，熔點(diǎn)更低

D.等離子體中的微粒帶有電荷且能自由運(yùn)動，使等離子體具有很好的導(dǎo)電性

關(guān)于晶體與化學(xué)鍵關(guān)系的下列說法中，正確的是(    )

A.離子晶體中一定存在共價(jià)鍵

B.原子晶體中可能存在離子鍵

C.金屬晶體中存在離子，但卻不存在離子鍵

D.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

下列關(guān)系正確的是(    )

A.離子半徑：Cl^-＞F^-＞Al³⁺＞Na⁺

B.熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰＞干冰

C.結(jié)合H⁺能力：＞＞

D.熱穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF

在₂₆Fe原子核外的3d和4s軌道內(nèi)，下列電子排布中正確的是(    )

A. 

B.(↑)(↑↓)(↑)(↑)(↑)         (↑↓)

C.(↑↑)(↑)(↑)(↑)(↑)         (↑↑)

D.(↓)(↓)(↓)(↓↑)(↓)         (↑↓)

六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目是(    )

A.10                    B.12                     C.24                    D.28

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見表1：

表1

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6,-2	+2	-2

下列敘述正確的是(    )

A.L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速度：L＜R

B.M與T形成的化合物有兩性

C.Q、T兩元素的氫化物分子間都存在氫鍵

D.L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等