②在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

(2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在第ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的_____________族。

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，甲元素形成的單質(zhì)為黃綠色氣體，乙元素形成的單質(zhì)為淡黃色固體。

①用元素符號將甲元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)位置。

乙元素在元素周期表中的位置是第_____________周期第____________族。

②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是__________(填名稱)，寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________________________________

(4)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M層與K層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是____________(填名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是______________。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

b.這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

c.這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：A的結(jié)構(gòu)式___________；D的電子式___________。

(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________________。

(1)元素X的氣態(tài)氫化物的電子式為_____________。

(2)M與Y所形成的化合物含_______________(填“極性”或“非極性”)鍵。

(3)N的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

(4)MX₂與CO₂結(jié)構(gòu)類似，寫出MX₂的電子式______________。

(5)N的氣態(tài)氫化物與Y的氣態(tài)氫化物混合時(shí)生成物為______________，可以觀察到的現(xiàn)象是_____________。

A.A不可能是HCl                                    B.C可能是HCl

C.C不是Cl₂也不是HBr                           D.C絕不是HCl

A.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6                       B.KCl中只含³⁵Cl

C.KCl中既有³⁵Cl又含³⁷Cl                      D.生成的氯氣相對分子質(zhì)量約為73.3

A.R與M的質(zhì)子數(shù)之和一定等于19

B.若R處于第三周期，則M必處于第二周期

C.R與M元素組成的某種離子化合物中存在非極性共價(jià)鍵

D.R與M的質(zhì)子數(shù)之差可能等于7

A.一個(gè)D₂O分子所含的中子數(shù)為8                   B.NH₃的結(jié)構(gòu)式為

C.HCl的電子式為               D.熱穩(wěn)定性：H₂S＞HF

A.雙原子分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵

B.非極性鍵也可能存在于離子化合物中

C.分子間作用力又叫范德華力，它比化學(xué)鍵要弱得多

D.共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電

A.MgCl₂             B.CaF₂                 C.SiO₂                 D.CS₂