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aXn-bYm+兩種簡單離子(X、Y均為短周期元素),已知Xn-比Ym+多兩個(gè)電子層,下列關(guān)系和說法正確的是

A.X只能是第三周期的元素                   B.a-b+n+m等于10或等于16

C.b不大于5                                      D.Y不可能是第二周期的元素

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氯的原子序數(shù)為17,35Cl是氯的一種同位素,下列說法正確的是

A.35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18

B. mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023

C.3.5 g35Cl2氣體的體積為1.12 L

D.35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70

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根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成的觀點(diǎn),下列變化不屬于化學(xué)變化的是

A.白磷在260 ℃時(shí)轉(zhuǎn)化成紅磷                B.石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石

C.木炭轉(zhuǎn)化為活性炭                             D.固態(tài)硫S8加熱到444.6 ℃時(shí)變成硫蒸氣S2

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根據(jù)元素周期表和元素周期律,下列推斷中錯(cuò)誤的是

A.砹是一種有色固體,它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定,砹化銀為有色沉淀且不溶解于稀硝酸,很容易分解

B.在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農(nóng)藥的元素

C.銣的硫酸鹽易溶解于水,其氫氧化物一定是強(qiáng)堿

D.溴化氫沒有氯化氫穩(wěn)定,其水溶液的酸性是鹽酸<?xì)滗逅?/p>

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X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W與X、Y既不同族也不同周期;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A.Y、Z兩元素形成的簡單陰離子的還原性Z>Y

B.原子半徑大小的順序?yàn)閃>X>Y>Z

C.X與W形成的化合物W2X2中含有離子鍵和共價(jià)鍵

D.Y、Z兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性Z>Y

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A元素的原子最外層電子數(shù)是a,次外層電子數(shù)是b;B元素的原子M層電子數(shù)是a-b,L層電子數(shù)是a+b,則A、B兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可以表示為

A.B3A2                   B.BA2                   C.A3B2               D.AB2

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下列敘述正確的是

A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大

B.ⅦA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子

C.室溫時(shí),零族元素的單質(zhì)都是氣體

D.所有主族元素的原子,形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等

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鋇和鈉相似,也能形成含的過氧化物,下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.過氧化鋇的分子式為Ba2O2

B.1 mol過氧化鋇跟足量水反應(yīng)生成0.5 mol O2

C.的電子式為

D.過氧化鋇和過氧化鈉都是強(qiáng)氧化劑

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在一定條件下,與R-發(fā)生如下反應(yīng):+5R-+6H+3R2+3H2O。下列關(guān)于R元素及其單質(zhì)的敘述正確的是

A.R位于ⅤA族                                    B.R的氫化物的水溶液可以為強(qiáng)酸

C. 中的R只能被還原                   D.R2在常溫常壓下一定是氣體

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已知A2-核內(nèi)有x個(gè)中子,A原子的質(zhì)量數(shù)為m,則n g A2-所含電子的總物質(zhì)的量是

A.mol                      B.mol    

C.mol                         D.mol

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同步練習(xí)冊答案