下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A.鎂條在空氣中燃燒                          B.Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)

C.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)                          D.灼熱的炭與CO₂的反應(yīng)

A元素的最高價離子0.5 mol被還原成中性原子時，要得到6.02×10²³個電子，它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時，用0.4 g A能放出0.02 g H₂。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。C元素原子的M層電子數(shù)是L層的一半。

(1)求A的相對原子質(zhì)量。_____________________________

(2)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示A元素的簡單離子和C原子結(jié)構(gòu)。_______________________

(3)用電子式表示A、B兩元素形成化學鍵的過程。_______________________

同一周期相鄰的A、B、C三種元素都是短周期元素。A的最高價氧化物的化學式為A₂O。11.6 g B的氫氧化物恰好能與200 mL 2 mol·L^-1的鹽酸完全反應(yīng)，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)B的相對原子質(zhì)量是多少？

(2)A和C各是什么元素？

(3)A、B、C的單質(zhì)各1 mol分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H₂最多的是哪種單質(zhì)？該單質(zhì)產(chǎn)生H₂的體積在標準狀況下是多少？

下面是某科學興趣小組的同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，設(shè)計了一套實驗方案。其中實驗步驟如下：

實驗序號	實驗步驟
①	將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液
②	向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水
③	將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
④	將鎂條投入稀鹽酸中
⑤	將鋁條投入稀鹽酸中
⑥	向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量

請整理并完成實驗報告。

(1)實驗目的：_______________________________________________________。

(2)實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液等。

儀器：①______________，②______________，③______________，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙等。

(3)實驗內(nèi)容：(完成下列表格中的實驗現(xiàn)象和化學方程式)

實驗序號	實驗步驟(略)	實驗現(xiàn)象	化學方程式
①
②
③
④
⑤
⑥

(4)實驗結(jié)論：___________________________________________________________________。

(5)請用原子結(jié)構(gòu)的知識簡單解釋上述結(jié)論。

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進行)。其中A為氣體化合物，甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。若甲為淡黃色固體，D和A的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。

則①A的分子式是______________，甲的電子式是______________。

(2)D的溶液與乙反應(yīng)的離子方程式是______________。

有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強的元素。金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個；C元素有三種同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的3倍，C₂原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的2倍。D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價氧化物水化物為強酸。E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個。

(1)A元素名稱為______________，C₂粒子的符號是______________。

(2)E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________，E的氫化物的分子式為______________。

(3)B與E化合的化學方程式為_____________________________________。

(4)寫出A的單質(zhì)、B的單質(zhì)分別與水反應(yīng)的溶液混合后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式__________。

(5)A與C形成的化合物中含化學鍵類型是______________，用電子式表示該化合物為______________。

2005年1月，美國弗吉尼亞共同體大學物理學教授施夫·漢納等人在《科學》雜志上發(fā)表報告披露，他們成功地發(fā)現(xiàn)了由13個鋁原子組成的“超級原子”，并將這個“超級原子”命名為Al₁₃。請根據(jù)以上信息，完成下列各題：

(1)Al₁₃代表的含義是____________。

A.鋁是13號元素                               B.鋁原子有13個電子

C.鋁原子有13個質(zhì)子                         D.由13個鋁原子組成的新物質(zhì)

(2)科學家預言“超級原子”的發(fā)現(xiàn)將會重建周期表，因為Al₁₃、Al₁₄的性質(zhì)很像現(xiàn)行元素周期表中的某主族元素。已知當這類“超級原子”具有40個價電子時最穩(wěn)定(鋁原子具有3個價電子)，類似于稀有氣體的最外層8個電子的穩(wěn)定性。

①鋁在元素周期表中的位置：第______________周期第______________族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。

②Al₁₃有39個價電子，所以與______________(填主族)的元素性質(zhì)類似；Al₁₄有______________個價電子，且與______________的元素性質(zhì)相似。

(3)這些“超級原子”的制備方法是：首先在實驗室中將金屬鋁制成蒸氣，在這個過程中會形成一些由多個鋁原子組成的極其微小的球體，用質(zhì)譜儀從鋁蒸氣中可以過濾出Al₁₃“超級原子”，也就是說由13個鋁原子組成的小球最穩(wěn)定，這些“超級原子”能夠與呈鏈形的碘分子發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)原理是Al₁₃“超級原子”取代了碘分子中的一個碘原子的位置，其他碘原子也“懸掛”在Al₁₃“超級原子”上。

①關(guān)于“超級原子”Al₁₃與碘反應(yīng)的產(chǎn)物敘述錯誤的是______________。

A.是一種新的碘鋁化合物

B.是碘與鋁的混合物

C.該物質(zhì)具有碘的性質(zhì)

D.該物質(zhì)具有鋁的性質(zhì)

②“超級原子”Al₁₃在氣相中還能與HI發(fā)生化合反應(yīng)，請你寫出這個反應(yīng)的化學方程式_____________________________________________________________________。

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B、C可形成離子化合物B₃C₂。據(jù)此填空：

(1)A的元素名稱為__________，其氣態(tài)氫化物的化學式為___________。

(2)A、B、C、D四種元素的原子，半徑由大到小的順序為___________。

(3)B和C最高價氧化物的水化物化學式分別為____________和___________。

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))

A.若R(OH)_n為強堿，則W(OH)_n+1也為強堿

B.若H_nXO_m為強酸，則Y是活潑非金屬元素

C.若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6

D.若X的最高化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素

下列各項表達錯誤的是

A.N₂分子的結(jié)構(gòu)式為：N≡N：

B.H₂S的形成過程:

C.MgCl₂的形成過程：

D.Na₂O₂分子中既含離子鍵又含非極性鍵