自來水生產中通常用適量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸餾水）出售。為辨別真?zhèn)�，方法之一是用下列一種化學試劑來鑒別，該試劑是

A.酚酞試液

B.氯化鋇溶液

C.氫氧化鈉溶液

D.硝酸銀溶液

綠色化學對化學反應提出了“原子經濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉變成所需產物，不產生副產物，實現零排放，綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率。原子利用率表示目標產物的質量與生成物的總質量之比。

    一種類似有機玻璃的塑料——聚丁烯酸甲酯有廣泛的用途。合成這種有機塑料有不同的途徑。以下合成途徑副產品多為低污染或無污染物，原子利用率較高。因此較為符合“綠色化學”的要求。

其反應過程是：

（1）寫出圖中化合物A、B、E的結構簡式：A___________，B___________，E___________。

（2）在有機物反應中，加成類型的原子利用率最高。本反應過程中，屬于此類反應特點的有______________________。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

①A→B：______________________________________；

②E→F：_______________________________________。

根據侯德榜制堿法原理并參考下表的數據，實驗室制備純堿Na₂CO₃的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30—35 ℃，攪拌下分批加入研細的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO₃晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質，抽干后，轉入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得Na₂CO₃固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100 g水）表

溫度 溶解度 鹽	0 ℃	10 ℃	20 ℃	30 ℃	40 ℃	50 ℃	60 ℃	100 ℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	—①	—	—	—
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	—
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35 ℃NH₄HCO₃會分解

請回答：

（1）反應溫度控制在30—35 ℃，是因為若高于35 ℃，則_______________，若低于30 ℃，則_________________；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為_______________________。

（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是____________________。靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是__________________。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去_______________雜質（以化學式表示）。

（3）過濾所得母液中含有_____________（以化學式表示），需加入_______________，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH₄Cl。

（4）測試純堿產品中NaHCO₃含水量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c（mol·L^-1）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示+H⁺反應的終點），所用HCl溶液體積為V₁ mL，再加1—2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V₂mL。寫出純堿樣品中NaHCO₃質量分數的計算式：

NaHCO₃（%）=___________________________。

炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（菜的殘液中含NaCl），第二天鐵鍋便出現紅棕色銹斑（Fe₂O₃·xH₂O）。請回答下列問題：

（1）該腐蝕屬于電化腐蝕中的________腐蝕。

（2）正極的電極反應式是________________________________。

（3）用電極反應式、離子反應式、化學方程式表示銹的形成過程。________________________。

超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產等領域。其制取原理為：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質。為測定該產品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：

（1）稱取10.00 g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO₂，并放出氨氣3.36 L（標準狀況）。

①上述反應的化學方程式為_______________________________________________________。

②該樣品中的AlN的質量分數為_____________。

（2）另取10.00 g樣品置于反應器中，通入2.016 L（標準狀況）O₂，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.14 g·L^－1（已折算成標準狀況，AlN不跟O₂反應）。該樣品中含雜質炭___________ g。

鉻在很多領域有較大用途。鉻化合物中，Cr（Ⅵ）主要以（溶液為黃色）和（溶液為紅色）形態(tài)存在，在酸性條件下具有很強的氧化性，能被還原劑還原成Cr³⁺（溶液為紫色）；Cr（Ⅵ）化合物水溶性很強，而Cr（Ⅲ）化合物水溶性很低。試回答下列問題：

（1）用K₂Cr₂O₇可以制備檢驗司機是否酒后開車的裝置�，F象是_______________________。

另一方面，鉻對環(huán)境造成污染。其中，Cr（Ⅵ）的毒性比Cr（Ⅲ）毒性強200倍。制革廠排放的污染中約有1/3是有機物，其余是大量的含鉻物質，直接排放污泥會對環(huán)境造成污染。1996年，外國科學家研究成功了一種技術，它較好地解決了制革廠廢物利用與環(huán)境保護問題。工藝流程如下：

Ⅰ.污泥與普通黏土以一定比例混合（污泥占25%—30%）后制成磚坯，在窯中850—950 ℃溫度灼燒。

Ⅱ.灼燒前期向窯中鼓入補充了氧氣的空氣。

Ⅲ.灼燒后期改用普通空氣，且故意限制入窯空氣的數量，使呈缺氧狀態(tài)。燒制完成后，直到窯溫降至200 ℃以下，才允許空氣自由流通。試回答：

（2）前期鼓入富氧空氣的原因是__________________________________________________。

（3）后期限制空氣流入量的原因是_________________________________________________。

鈦（Ti）因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質反應，鈦是航空、軍事、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石（TiO₂），目前大規(guī)模生產的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl₂制得TiCl₄和一種可燃氣體，該反應的化學方程式為_______________，該反應的還原劑是_____________________。

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應制得金屬鈦。

（1）寫出此反應的化學方程式：____________________________________________________。

（2）簡述從上述所得產物中獲得金屬鈦的步驟。

____________________________________________________________________。

1991年8月《新民晚報》報道一條消息：“上海的雨點鴿從內蒙古放飛后，歷經20余天，返回市區(qū)鴿巢。”信鴿這種驚人的遠距離辨認方向的本領，實在令人稀奇，那么信鴿究竟靠什么來判斷方向的呢？科學家們曾經做過這樣一個實驗：把幾百只訓練有素的信鴿分成兩組，在一組信鴿的翅膀下縛了一塊小磁鐵，而在另一組信鴿的翅膀下縛一塊大小相同的銅塊。然后把它們帶到離鴿舍數十至數百千米的地方，逐批放飛。結果絕大部分縛銅塊的信鴿飛回到鴿舍，而縛著磁鐵的信鴿卻全部都飛散了。

回答下列問題：

（1）這一實驗證實了人們的一個猜想——鴿子高超的認路本領是由于（    ）

A.鴿子的眼力和對地形地貌極強的記憶力來判斷方向

B.鴿子對地磁場的感應來判斷方向

C.鴿子發(fā)射并接收反射回來的超聲波來判別方向

D.鴿子發(fā)射并接收反射回來的次聲波來判別方向

（2）科學家后來進一步解剖信鴿時，在信鴿的頭部找到了許多某種物質的顆粒，該物質是（    ）

A.鐵               B.氧化亞鐵              C.三氧化二鐵             D.四氧化三鐵

碳化硅纖維〔（SiC）_n〕是由聚二甲基硅烷在400 ℃下加熱，制備成碳硅原子交替排列的一條長鏈的物質，然后該物質放出H₂，在1 200 ℃左右的溫度下緩慢加熱而形成的：

（1）該兩步反應的化學方程式分別是_____________________、_______________________。

（2）氮化硅薄膜材料是由硅烷與氨氣在900 ℃到1 100 ℃溫度下反應而制成的，其化學方程式為______________________。

手表上的“19鉆”字樣表示_____________；煤氣爐中電子打火用的是___________，現在長途電話信息是通過___________材料傳輸的。