A.提高NH₃的產(chǎn)率                                          B.提高N₂的轉(zhuǎn)化率

C.500 ℃時(shí)反應(yīng)速率最快                                D.催化劑在500 ℃活性最大

①使用催化劑  ②采用500 ℃左右的高溫      ③采用2×10⁷～5×10⁷  Pa的壓強(qiáng)  ④不斷將氨分離出來

A.①③                   B.②③                    C.③④                       D.①④

A.低溫、高壓、催化劑                                          B.低溫、低壓、催化劑

C.高溫、高壓、催化劑                                          D.適當(dāng)溫度、高壓、催化劑

(1)在生產(chǎn)中常用過量空氣的原因是什么?

(2)實(shí)際生產(chǎn)的控制溫度為400～500 ℃，為什么?

(3)增大壓強(qiáng)對(duì)上述反應(yīng)有什么影響?但工業(yè)生產(chǎn)上卻采用常壓，為什么?

A.給硫化氫水溶液中加堿有利于S^2-的生成

B.加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)

C.高壓有利于合成氨反應(yīng)

D.500 ℃左右比室溫更利于合成氨的反應(yīng)

A.高溫、高壓                                                       

B.適宜的溫度、高壓、催化劑

C.低溫、低壓                                                       

D.高溫、高壓、催化劑

CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺（電離平衡）

Ca(OH)₂(s) Ca^2＋+2OH^－（溶解平衡）

*Fe^3＋+SCN^－［Fe(SCN)］^2＋（絡(luò)合平衡）等

難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，其飽和溶液（達(dá)到溶解平衡時(shí)的溶液）中各離子的濃度遵循一定的定量關(guān)系。例如AgCl在水中存在平衡：AgClAg⁺+Cl^－，在一定溫度下，飽和溶液中Ag⁺的物質(zhì)的量濃度和Cl^－的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用K_sp表示，K_sp=c(Ag⁺)·c(Cl^－)。已知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)₂(s)Ca^2＋+2OH^－，CaCO₃(s)Ca^2＋+CO。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等。為了除去有害氣體SO₂并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。

思考：（1）寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由。

（1）A、B的轉(zhuǎn)化率。

（2）平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量〔設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為M_r(A)，B的相對(duì)分子質(zhì)量為M_r（B）〕（3）平衡時(shí)壓強(qiáng)與起始時(shí)相比，有何變化？

容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7體積。據(jù)此回答下列問題：

 (1)保持上述溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同。那么：

①若a=1，c=2，則b=________，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。②若需規(guī)定起始時(shí)，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是__________。

(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_______，原因是__________________________。