起始時，n(H₂)=a mol，n(I₂)=b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應的表格。

C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

當反應達到平衡時，c(H₂)=1.9 mol·L^－1，c(CO)=0.1 mol·L^－1。則下列敘述正確的有

A.CO在平衡時轉化率為10%

B.平衡濃度c(CO₂)=c(H₂)

C.平衡時氣體平均相對分子質(zhì)量約為23.3

D.其他條件不變時，縮小體積，H₂O(g)的轉化率隨之降低

A.恒溫恒容：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃

B.恒溫恒壓：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃

C.恒溫恒容：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加3 mol NH₃

D.恒溫恒壓：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加3 mol NH₃

A.上述反應是放熱反應      

B.上述反應是吸熱反應

C.a＞b   

D.無法確定a、b的大小

2

A.2體積SO₂和足量O₂反應，必定生成2體積SO₃

B.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動

C.平衡時，SO₂消耗速度必定等于O₂的生成速率

D.平衡時，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

A.前2 s，以N₂O₄的濃度表示的平衡反應速率為0.01 mol·L^－1·s^－1

B.在2 s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍

C.在平衡時體系內(nèi)含N₂O₄ 0.25 mol

D.平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N₂O₄的轉化率

A.若X的反應速率為0.2 mol·L^－1·s^－1，則Z的反應速率為0.3 mol·L^－1·s^－1

B.若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉化率提高

C.升高溫度，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

D.開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶1

A.p₂＞p₁，n＜3                     B.p₂＞p₁，n＞3

C.p₁＞p₂，n＜3                     D.p₁＞p₂，n＞3

已知平衡時NH₃的濃度是c mol·L^－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達到平衡后，NH₃的濃度不為c mol·L^－1的是

A.1.0體積的N₂和3.0體積的H₂

B.2.0體積的N₂、6.0體積的H₂和4.0體積的NH₃

C.4.0體積的NH₃和1.0體積的H₂

D.2.0體積的NH₃