A.鐵制農(nóng)具生銹

B.鋁導線與銅導線相連接易腐蝕

C.手機鋰電池充電

D.純銀飾品在空氣中逐漸變暗

A.電源的負極就是陰極

B.與直流電源正極相連的是電解池的陰極

C.與直流電源負極相連的電極上發(fā)生還原反應

D.陽極上發(fā)生還原反應

A.氯氣                                                            B.氫氣和氯氣              

C.氫氣和氫氧化鈉                                             D.氯氣和氫氧化鈉

①電離  ②電解  ③電鍍  ④電泳  ⑤電化學腐蝕

A.①③                       B.②③④                   C.③④⑤                          D.①②③④⑤

2NO₂+2NaOH====NaNO₂+NaNO₃+H₂O；NO₂+NO+2NaOH====2NaNO₂+H₂O。若用純堿溶液處理尾氣，反應類似，生成NaNO₂、NaNO₃同時放出CO₂。

（1）現(xiàn)有標準狀況下a L NO₂（其中N₂O₄的體積分數(shù)為20%）和b L NO的混合氣體，恰好被200 mL Na₂CO₃溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系是________________________，Na₂CO₃溶液的物質的量濃度是_________mol·L^－1。

（2）若有標準狀況下的氮氧化物的混合氣體2.016 L，恰好與1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液50 mL完全反應，且生成的NaNO₂與NaNO₃的物質的量之比為4∶1，則混合氣體中N₂O₄與NO₂的體積比為_____________。

（1）寫出②中鹽的水溶液顯酸性的原因（寫出離子方程式）_____________________；

（2）已知A、B、C、D可組成原子個數(shù)比5∶1∶1∶3的化合物，寫出該化合物與足量NaOH溶液反應的離子方程式：__________________________。

（3）“長征2號”運載火箭所用燃料就是C的氫化物被取代后的產(chǎn)物（相對分子質量60，其中B的質量分數(shù)為0.40，A的質量分數(shù)為0.1333，其余為C），而C、D形成的原子個數(shù)比1∶2的化合物（相對分子質量92）就是該燃料的氧化劑。且已知它們之間發(fā)生氧化還原反應后生成的產(chǎn)物對環(huán)境無污染。則該反應的化學方程式為_____________________。

（4）C元素的氣態(tài)氫化物能還原CuO，生成Cu、C單質及A與D形成的化合物，該反應的化學方程式為__________________。

CH₄（g）+2O₂（g）====CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH=－890 kJ·mol^－1

H₂（g）+O₂（g）====H₂O（l）；ΔH=－285.8 kJ·mol^－1

CO（g）+O₂（g）====CO₂（g）；ΔH=－283 kJ·mol^－1

若不考慮水煤氣中其他成分，相同狀況下要獲得相等的熱量，所需甲烷與水煤氣的體積比約為_________；它們燃燒生成CO₂的物質的量之比約為_________。

以甲烷代替水煤氣作民用燃氣，其優(yōu)點之一是________________________________。

（1）向第一支試管中滴入酚酞試液，溶液變紅。

（2）向第二支試管中加入足量Ba（NO₃）₂溶液，生成白色沉淀，過濾，并將濾液移入第三支試管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐漸消失并有無色無味氣體產(chǎn)生，該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。

（3）向第三支試管中加入少量AgNO₃溶液，無現(xiàn)象。

通過以上實驗可判斷溶液中含有的離子是_________，肯定不含有的離子是_________，無法確定是否含有的離子是_________。

寫出實驗（2）中有關反應的離子方程式：__________________，___________________，__________________________。

（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50 mol·L^－1鹽酸、0.55 mol·L^－1 NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是__________________。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？答：___________________，其原因是_____________________________________________。

（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50 mL，各溶液密度均為1 g·cm^－3，生成溶液的比熱容c=4.18 J·（g·℃）^－1，實驗起始溫度為t₁℃，終止溫度為t₂℃。試推斷中和熱的計算式：ΔH=_______________________。

A.2∶1                                                            B.1∶2

C.1∶1                                                            D.任意比