下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是(    )

A.CH₃COOH                                      B.Cl₂

C.NH₄HCO₃                                       D.SO₂

在某溶液中酚酞顯粉紅色，下列離子在該溶液中不能大量存在的是(    )

A.K⁺                                              B.Na⁺

C.Ba²⁺                                          D.Mg²⁺

將0.05 mol·L^-1鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合，所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20 mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液12.6 mL，試求：

（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；

（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度。

現(xiàn)有pH都等于1的鹽酸和硫酸，及溶液的濃度都等于0.1 mol·L^-1的NaOH和Ba（OH）₂溶液，四種溶液以等體積混合時(shí)，求所得溶液的pH。

已知25 ℃時(shí)0.1 mol·L^-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制醋酸的電離，使c(H⁺)減小，因此溶液的pH增大。你認(rèn)為上述兩種解釋中_________（“甲”或“乙”）正確。

（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)_________（填寫編號(hào)），然后測定溶液的pH。

A.固體CH₃COOK

B.固體CH₃COONH₄

C.氣體NH₃

D.固體NaHCO₃

(2)若_________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)_________（填“增大”“減小”或“不變”）。（提示：25 ℃時(shí)，測得CH₃COONH₄溶液的pH≈7）

有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測某溶液的pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。

（1）該學(xué)生的操作是___________（填“正確的”或“錯(cuò)誤的”）。

（2）如不正確，請說明理由，同時(shí)請分析是否一定有誤差。

（3）若用此法分別測定c(H⁺)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是________________，原因是_________________________________。

（1）除H⁺、OH^-外，某中性溶液中已肯定存在Na⁺、NH、Cl^-，第四種肯定存在的離子在下列離子中選擇：K⁺、CH₃COO^-、NO、ClO。你認(rèn)為是哪一種？________________，理由是________________________________________________。

（2）通過實(shí)驗(yàn)證明Cu（OH）₂是一種弱堿。

（3）用簡單實(shí)驗(yàn)證明Na₂CO₃能水解，且溫度越高水解程度越大。

甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol·L^-1和0.1 mol·L^-1，則甲、乙兩瓶氨水中c（OH^-）之比____10（填“大于”“小于”或“等于”），并說明理由____________________________。

用1.0 mol·L^-1NaOH溶液中和20 mL 某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積是(    )

A.1 mol·L^-1，60 mL                                 B.0.5 mol·L^-1，60 mL

C.0.5 mol·L^-1，40 mL                              D.1 mol·L^-1，80 mL

將0.1 mol·L^-1氨水10 mL與0.1 mol·L^-1鹽酸12 mL 混合后，溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序應(yīng)是(    )

A.c(Cl^-)＞c(NH)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.c(Cl^-)＞c(NH)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.c(H⁺)＞c(OH^-)＞c(Cl^-)＞c(NH)

D.c(H⁺)＞c(Cl^-)＞c(NH)＞c(OH^-)