A.（NH₄）₃PO₄

B.（NH₄）₂HPO₄

C.NH₄H₂PO₄

D.（NH₄）₂HPO₄和NH₄H₂PO₄

A. mol                                 B. mol

C. mol                                  D. mol

A.2                     B.4                          C.6                          D.9

A.失去1 mol電子                                B.得到1 mol電子

C.失去2 mol電子                                D.沒有電子得失

A.KMnO₄                                                   B.NaCl

C.(NH₄)₂SO₄                                             D.CH₃COOH

A.生石灰                                                 B.還原鐵粉

C.亞硫酸鈉                                              D.維生素

2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑              ①

NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂↑                  ②

(1)根據(jù)反應①，每產(chǎn)生22.4 L(標椎狀況)CO₂，吸收液質量將增加__________g。

(2)配制1 000 g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

(3)現(xiàn)有1 000 g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4 L(標準狀況)CO₂時，吸收液質量就增加44 g。

①計算吸收液中的NaNO₂和NaNO₃物質的量之比。

②1 000 g質量分數(shù)為21.2%的純堿在20 ℃經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688 g 水，冷卻到0 ℃，最多可析出NaNO₂_________________克？(0 ℃時，NaNO₂的溶解度為71.2 g)

（1）甲、乙兩組實驗中，哪一組鹽酸是不足量的？______（填“甲”或“乙”）。理由是__________。

（2）鹽酸的物質的量濃度為____________。（3）Mg、Al物質的量之比為__________________。

（1）a是_____極，電極反應式為_____；b是_____極，電極反應式為_____。

（2）飛船上宇航員的生活用水由燃料電池提供，已知這種電池發(fā)1度電能生成350 g水，則該電池的能量轉化率為__________。

〔已知：2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（l）；ΔH=-572 kJ·mol^-1，即每2 mol H₂完全燃燒時，放出的熱量為572 kJ〕

（3）這種電池的輸出電壓為1.2 V，要使標有“1.2 V、1.5 W”的小燈泡連續(xù)發(fā)光1小時，應消耗標準狀況下H₂__________L。

（1）降低溫度，二氧化硫的轉化率__________，化學反應速率__________。（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如右圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是__________。

（3）據(jù)圖判斷，反應進行到20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達）。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）。

a.加了催化劑                      b.縮小容器體積

c.降低溫度                        d.增加SO₃的物質的量