氫氣是一種高效而無污染的理想能源，下列①～⑥是某化學興趣小組的學生查閱資料歸納的工業(yè)上制取氫氣的方法，其中包括正在研究的方案。

①     電解法：  ②甲烷轉化法：

③水煤氣法： ④碳氫化合物熱裂化：  ⑤設法將太陽光聚焦產(chǎn)生高溫使水分解：  ⑥尋找高效催化劑使水分解產(chǎn)生H₂

如果將來人類廣泛使用氫氣作為能源，那么上述6種方法中你認為可行的方法有哪幾種？簡述理由。

已知:H⁺(aq)+OH^-(aq)H₂O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，計算下列中和反應中放出的熱量。

（1）用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應，能放出         kJ的熱量。

（2）用0.1 mol Ba(OH)₂配成稀溶液跟足量的稀硝酸反應，能放出          kJ的熱量。

（3）用1.00 L 1.00 mol·L^-1醋酸溶液與2.00 L 1.00 mol·L^-1 NaOH溶液反應，放出的熱量（填“大于”“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是                                  。

旨在限制發(fā)達國家溫室氣體排放量、抑制全球范圍內(nèi)氣候持續(xù)變暖的《京都議定書》隨著俄羅斯的加入，已于2005年2月16日正式生效。我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不切實際的是（    ）

A.大力開發(fā)氫能源                                           B.充分利用太陽能

C.不使用含碳能源                                           D.提高能源利用率

已知熱化學反應方程式：Zn(s)+O₂(g)ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ·mol^-1;Hg(l)+O₂(g) HgO(s);ΔH=-90.84 kJ·mol^-1，則鋅汞電池中熱化學反應方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為（    ）

A.ΔH=+260.7 kJ·mol^-1

B.ΔH=-260.7 kJ·mol^-1

C.ΔH=-444.2 kJ·mol^-1

D.ΔH=+444.2 kJ·mol^-1

氫能源是21世紀最理想的“新能源”之一。下列關于氫能源的敘述錯誤的是（    ）

A.氫氣燃燒過程中，化學能轉變?yōu)闊崮?/p>

B.氫氧燃料電池工作過程中，熱能轉變?yōu)殡娔?/p>

C.電解水制取H₂過程中，電能轉變?yōu)榛瘜W能

D.在催化劑存在下，光分解水獲取H₂的過程中，光能轉變?yōu)榛瘜W能

已知方程式2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(l);ΔH₁=-571.6 kJ·mol^-1,則關于方程式2H₂O（l）2H₂(g)+O₂(g);ΔH₂=?的說法正確的是（    ）

A.方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)

B.該反應ΔH₂大于零

C.該反應的ΔH₂=-571.6 kJ·mol^-1

D.該反應可表示36 g水分解時的熱效應

已知1 mol白磷（s）轉化成1 mol紅磷，放出18.39 kJ熱量，又知：4P(白磷，s）+5O₂（g）2P₂O₅（s）；ΔH₁，4P（紅磷，s）+5O₂（g）2P₂O₅（s）；ΔH₂，則ΔH₁和ΔH₂的關系正確的是（    ）

A.ΔH₁=ΔH₂                      B.ΔH₁＞ΔH₂                     C.ΔH₁＜ΔH₂                 D.無法確定

氫能是一種應用前景非常廣闊的新能源，但目前仍處于研究、試驗階段，還未能進入實用階段，其主要原因是（    ）

①氫氣燃燒對環(huán)境影響的評價尚無定論  ②氫氣的制取耗能巨大，廉價制氫技術尚未成熟 ③氫氣貯存、運輸?shù)劝踩�技術尚未完全解決  ④氫氣燃燒的放熱量低于相同質量的礦物燃料，經(jīng)濟效益欠佳

A.①②                   B.②③                       C.③④                        D.①④

 

近年來，我國電力供求持續(xù)緊張，尤以2004年最為嚴重。中國科學院經(jīng)過對國內(nèi)能源儲備和應用的調(diào)研分析后認為：太陽能是最經(jīng)濟實惠、最適合中國國情的新能源，是中國乃至世界面臨能源危機的最佳解決方案。太陽能的應用在發(fā)達國家已經(jīng)發(fā)展得比較成熟了，我國應該大力推行太陽能在日常生活中的使用，以便節(jié)約電力，滿足正常的生產(chǎn)、生活需求。譬如，室內(nèi)可利用儲能介質儲存太陽能，其原理是：白天在太陽光照射下某種固體鹽熔化（實為鹽溶于自身的結晶水）吸收能量，晚間熔鹽釋放出相應能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)。已知幾種鹽的熔點及熔化時能量改變值如下表所示：

鹽	熔點/℃	質量（g）與相對分子質量數(shù)值相等的鹽熔化時吸熱/kJ
CaCl2·6H2O	29.0	37.3
Na2SO4·10H2O	32.4	87.0
Na2HPO4·12H2O	36.1	100.1
Na2S2O3·5H2O	48.5	49.7

下列有關說法正確的是（    ）

①不宜選用CaCl₂·6H₂O  ②可選用Na₂SO₄·10H₂O和Na₂HPO₄·12H₂O  ③最好選用Na₂S₂O₃·5H₂O  ④最好選用Na₂SO₄·10H₂O

A.①②                     B.②③                      C.①③                         D.②④

下列關于反應熱的敘述正確的是（    ）

A.當ΔH＜0時，表示該反應為吸熱反應

B.由C（s)+1/2O₂(g)CO(g)的反應熱為110.5 kJ·mol^-1，可知碳的燃燒熱為110.5 kJ·mol^-1

C.反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

D.1 mol NaOH分別和1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃反應放出的熱量：CH₃COOH＜HNO₃