①平衡左移，容器內(nèi)壓強(qiáng)不一定增大  ②平衡右移，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不一定增大  ③平衡不一定移動(dòng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)一定增大  ④平衡右移，SO₂轉(zhuǎn)化率提高

A.①②                   B.②③                      C.③④                    D.②④

A.由SO₂和O₂反應(yīng)制SO₃需使用催化劑

B.燃燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO₂的生成

C.硫酸生產(chǎn)中用98.3%的硫酸吸收SO₃，而不用H₂O或稀硫酸吸收SO₃

D.用N₂和H₂合成氨需采用高壓

A.雨水樣品酸度逐漸減小

B.雨水樣品酸度沒有變化

C.雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的CO₂

D.雨水樣品中的H₂SO₃被氧化成H₂SO₄

A.對(duì)廢水、廢氣、廢渣進(jìn)行嚴(yán)格處理

B.不排放任何有害物質(zhì)

C.在化工廠周圍種草、種花、種樹，使化工廠成為花園式工廠

D.以綠色植物為原料，以生物催化劑實(shí)現(xiàn)化工生產(chǎn)過程的化學(xué)

問題1：設(shè)空氣中N₂、O₂的含量分別為0.80和0.20（體積分?jǐn)?shù)），則110 L空氣和足量的FeS₂完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)?U>         L。

問題2：為了防止環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣中的SO₂、SO₃等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體。

為了測定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200 ℃〕，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

（1）由1組數(shù)據(jù)直接推測：用1.81 g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為              L。

（2）試計(jì)算該混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比為           。

（3）求所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（寫出計(jì)算過程）

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的需要，（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）處應(yīng)連接合適的裝置。請(qǐng)從下面裝置中選擇合適的裝置，將其序號(hào)填入以下空格內(nèi)：（Ⅰ）            ；（Ⅱ）            ；（Ⅲ）            。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，濃硫酸能順利地滴入燒瓶中，甲儀器所起作用的原理是                    。

（3）用大火加熱燒瓶時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)                （填“提高”“不變”或“降低”）。

（4）用a mol Na₂SO₃粉末與足量的濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，稱得Ⅲ裝置增重b g，則本實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為         。

（1）                                                             ；

（2）                                                             。

(1)寫出三種設(shè)備的名稱：A              ，B                  ，C               。

(2)各設(shè)備流程中的成分是：a        ，b        ，c        ，d        ，e        ，f        ，g        ，h        ，i        。

(3)設(shè)備A中的反應(yīng)方程式是                   ；設(shè)備B中的反應(yīng)方程式是           ；設(shè)備C中的反應(yīng)方程式是                        。

(4)尾氣在排放到空氣之前必須經(jīng)過                    ，其原因是                  。