非整比化合物Fe_0.95O具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)。由于n(Fe)∶n(O)＜1，所以晶體存在缺陷。Fe_0.95O可表示為（    ）

A.O                                   B.O

C.O                                  D.Fe³⁺O₂

下列各組氣體或溶液用括號(hào)內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是（    ）

A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅溶液）

B.氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）

C.酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊溶液）

D.硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）

用鉑作電極，電解500 mL KCl溶液，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體的總體積為16.8 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，溶液的pH范圍為（    ）

A. 8～10                   B. 10～12                    C. 5～6                      D. 3～4

重金屬離子有毒。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要的有毒離子為Ba²⁺。若將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是（    ）

A.Cu²⁺和              B.Cu²⁺和Cl^-                C.K⁺和                 D.Ag⁺和

下圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是…（    ）

                            

A.a為負(fù)極，b為正極

B.a為陽極，b為陰極

C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D.電解過程中，氯離子濃度不變

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（    ）

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.澄清石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)₂+2H⁺Ca²⁺+2H₂O

C.銅片加入稀硝酸：Cu²⁺++4H⁺Cu²⁺+NO↑+2H₂O

D.小蘇打溶液和甲酸混合：+HCOOHHCOO^-+CO₂↑+H₂O

已知有關(guān)M、N、P、Z四種金屬的以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①M(fèi)+N²⁺M²⁺+N；②用Pt作電極電解同物質(zhì)的量濃度的P和M的硫酸鹽的混合溶液，在陰極上析出單質(zhì)M；③把N和Z用導(dǎo)線相連并同時(shí)放入Z的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)式為Z²⁺+2e^-Z，N-2e^-N²⁺。這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的正確順序是（    ）

A.M＞N＞P＞Z              B. M＞N＞Z＞P            C. Z＞P＞M＞N                 D. P＞M＞N＞Z

類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論。因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否。下列幾種類似結(jié)論正確的是（    ）

①金屬鎂失火不能用CO₂滅火；金屬鈉失火也不能用CO₂滅火  ②Fe₃O₄可寫成FeO·Fe₂O₃,Pb₃O₄也可寫成PbO·Pb₂O₃  ③不能用電解AlCl₃溶液來制取金屬鋁，也不能用電解CaCl₂溶液來制取金屬鈣  ④鋁和硫直接化合可以得到Al₂S₃；鐵和硫直接化合也可以得到Fe₂S₃

A.①②                   B.①③                     C.②③                     D.②④

在反應(yīng)Zn+2HNO₃+NH₄NO₃N₂↑+3H₂O+Zn(NO₃)₂中，每溶解1 mol Zn，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子…（    ）

A.2 mol                        B.3 mol                        C.4 mol                         D.5 mol

 

實(shí)驗(yàn)室利用膽礬晶體與燒堿溶液制備氧化銅固體。下列4個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟中，不必使用玻璃棒的是…（    ）

A.膽礬的研磨與溶解                            B.氫氧化銅沉淀的生成

C.進(jìn)行熱分解                                     D.過濾氧化銅固體