第一步：NaNO₂+NH₄Cl====NaCl+NH₄NO₂

    第二步：NH₄NO₂N₂↑+2H₂O

    下列對第二步反應的敘述正確的是(    )

    ①NH₄NO₂只是氧化劑  ②NH₄NO₂只是還原劑  ③NH₄NO₂發(fā)生了分解反應  ④只有氮元素化合價發(fā)生變化  ⑤NH₄NO₂既是氧化劑，又是還原劑

A.①③                         B.①④                      C.②③④                     D.③④⑤

A.分散系中分散質粒子的直徑為納米級的，分散系是膠體

B.濁液的分散質可通過過濾從分散劑中分離出來

C.任何物質在水中溶解時都有一定的溶解度

D.同一種溶質的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大

A.甘油加水作護膚劑

B.用明礬凈化水

C.烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

D.燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

A.膠粒直徑小于1 nm                            B.膠粒作布朗運動

C.膠粒帶正電荷                                   D.膠粒不能通過半透膜

(1)下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是______(填序號)。

①用稀HNO₃清洗做過銀鏡反應實驗的試管；

②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；

③用堿式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol·L^-1KMnO₄溶液；

④用托盤天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體；

⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗；

⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固體混合物；

⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe(OH)₃膠體；

⑧配制Al₂(SO₄)₃溶液時，加入少量的稀硫酸。

(2)為了確定乙醇分子的結構簡式是CH₃—O—CH₃?還是CH₃CH₂OH，實驗室利用圖2-3所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應(ΔH＜0＝生成氫氣的體積，并據此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數(shù)目。試回答下列問題：

                                                                圖2-3

①指出實驗裝置中的錯誤________________。

②若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質量的無水乙醇，相同條件下，測得的氫氣體積將_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

③請指出能使該實驗安全、順利進行的關鍵實驗步驟(至少指出兩個關鍵步驟)。

(1)將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色___________，這表明_____________，這種現(xiàn)象稱為_________________________

(2)向其中加入飽和的硫酸銨溶液，發(fā)生的現(xiàn)象_________________，原因是______________。

(3)向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是_____________，原因是_______________。

(4)提純此分散系的方法叫_____________。

A.(NH₄)₂SO₄                     B.NH₄HCO₃                       C.NH₄NO₃                   D.NH₄Cl

A.原電池中發(fā)生氧化反應的電極為負極，發(fā)生還原反應的電極為正極

B.體積和pH都相同的醋酸溶液和鹽酸中，H⁺的物質的量相等

C.通過滲析實驗能證明膠體粒子比溶液中溶質粒子的直徑大

D.通電后溶液中溶質粒子向兩極移動，膠體中分散質粒子向某一極移動