A.冷卻反應(yīng)后的混合氣體

B.給催化劑加熱

C.把反應(yīng)放出的熱量傳遞給需要預(yù)熱的反應(yīng)混合氣體

D.降低接觸室的溫度，以免溫度過高燒壞設(shè)備

                   圖5-4

A.SO₂            B.SO₃、O₂               C.SO₂、O₂             D.SO₂、SO₃

A.硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能燃燒

B.從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO₂會與雜質(zhì)反應(yīng)

C.SO₂氧化為SO₃時需使用催化劑，這樣可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

D.SO₃用98.3％濃H₂SO₄吸收，能提高吸收效率和防止形成酸霧

A.用硫代替黃鐵礦可以避免對環(huán)境的污染

B.接觸室中的熱交換器是為預(yù)熱反應(yīng)物和冷卻生成物，節(jié)約能量而設(shè)計的

C.吸收塔中氣體和濃硫酸一起從塔頂端進(jìn)入，生成成品酸

D.用水吸收SO₃，使之成為硫酸

                                          圖5-3

    (1)主要設(shè)備的名稱：A________，B________，C_________，D________。

    (2)分別寫出各主要物質(zhì)的化學(xué)式：a_______，b_________，c_______，d_______，e_______，f_______，g_______，h________。

    (3)從設(shè)備A中導(dǎo)出的氣體若不凈化而直接導(dǎo)入B設(shè)備，則會使_________，這種現(xiàn)象叫__________。

    (4)設(shè)備D上頂噴入的是________而不是________，這是因為___________________。

    (5)從設(shè)備D上部導(dǎo)出的氣體g，工業(yè)上叫做___________，其中的________用_______加以回收利用以防止___________。

2

A.鐵和硫兩種元素被還原

B.Fe₂O₃和SO₂都既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.1 mol FeS₂在反應(yīng)中失去11 mol電子

D.如果O₂過量，SO₂都被氧化成SO₃

    (2)已知黃鐵礦燃燒的產(chǎn)物是Fe₂O₃和SO₂，請寫出該反應(yīng)方程式并分析反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移?情況_______________________。

    該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是___________，每燃燒1 mol FeS₂轉(zhuǎn)移電子__________mol。

          圖4-35

    （1）當(dāng)以I=0.21 A的電流電解60 min后，測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25 g，則圖裝置中的X端應(yīng)與直流電的________極相連，它是電解池的________極。

    （2）電解后銅片B的質(zhì)量___________（填“增加”“減少”或“不變”）。

    （3）列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)N_A。（已知電子電量e=1.60×10^-19C）

                                  圖4-34

A.a為負(fù)極、b為正極                                 B.a為陽極、b為陰極

C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加                    D.電解過程中，氯離子濃度不變