圖6-14

    (1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是___________；堿石灰的作用____________________。

    (2)將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B (催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：

    ①氨催化氧化的化學方程式是__________試管內氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是_________________。

    ②停止反應后，立即關閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內氣體顏色變淺，請結合化學方程式說明原因____________________________________________。

    (3)將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：

    ①兩氣體通入的先后順序是___________，其理由是______________________________。

    ②氨氣燃燒的化學方程式是_____________________________。

                                       圖6-13

（1）圖中，A管的作用是__________________________________，制取乙炔的化學方程式是________________________________。

（2）乙炔通入KMnO₄酸性溶液中觀察到的現象是____________________，乙炔發(fā)生了_________反應。

（3）乙炔通入溴的CCl₄溶液中觀察到的現象是_____________________，乙炔發(fā)生了__________反應。

（4）為了安全，點燃乙炔前應_______________，乙炔燃燒時的實驗現象是____________________________。

①將5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2—3遍；

②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50—80 ℃之間至鐵屑耗盡；

③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；

④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2—3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤將制得的FeSO₄·7H₂O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。

請回答下列問題：

                                    圖6-11

(1)實驗步驟①的目的是______________，加熱的作用是__________________________。

(2)實驗步驟②明顯不合理，理由是_______________________________________。

(3)實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是________________;__________________。

(4)經查閱資料后發(fā)現，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O、和FeSO₄·H₂O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在57.6 ℃、64 ℃溫度下可同時析出兩種晶體）。

硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

    請根據表中數據作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。

(5)若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO₄·4H₂O，應控制的結晶溫度（t）的范圍為_________。

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液與不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入________________________。

(2)除去蒸餾水中溶解的O₂常采用__________________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是______________________________。

方法二：在圖6-10中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。

                                   圖6-10

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_______________________________。

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_________________________________。

(3)為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是__________________________________。

(4)這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是________________________。

                      圖6-9

（1）上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是_______________（填化學式）。

（2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿）。

①氣體__________，理由是____________________________________；

②氣體__________，理由是_____________________________________；

③氣體__________，理由是_____________________________________；

④氣體__________，理由是_____________________________________。

圖6-8

(1)若用(Ⅰ)制取氯氣，b瓶中宜加入的液體一般為________________，在選取試劑正確且適量的前提下，反應開始后，當關閉活塞時發(fā)現c中液面不明顯上升，估計可能的原因是_____________________。檢查原因的簡單方法是______________________。

(2)若在(Ⅰ)中用Na₂SO₃固體與1∶1的硫酸制取SO₂氣體，通�？梢詫�(Ⅰ)中制氣裝置進行怎樣的簡單改動?________________。b中的液體一般應選____________________________。

(3)裝置(Ⅰ)中b瓶能防止多余氣體逸散的原因是(簡要回答)_________________________。

(4)用(Ⅱ)或(Ⅲ)代替(Ⅰ)中的b—c部分，是否可行?__________。簡要說明理由______________________。

方案Ⅰ：

第一步：電解。

第二步：FeFe²⁺Fe(OH)₂Fe(OH)₃

方案Ⅱ：FeFe²⁺Fe³⁺Fe(OH)₃

二者均過濾、洗滌、烘干。

(1)上述方案__________節(jié)約實驗時間。

(2)生產同樣多的產品，方案________________節(jié)約試劑。

(3)請用上述原料，設計只用兩步就能完成的實驗方案。

A.鋅粒與稀HNO₃反應制備H₂

B.向飽和NaCl溶液中滴加濃H₂SO₄制備HCl

C.固體Na₂SO₃與濃H₂SO₄反應制備SO₂

D.大理石與濃H₂SO₄反應制備CO₂