A.原子晶體中只存在非極性共價鍵

B.分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力

C.金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性

D.離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電

(1)金晶體每個晶胞中含有_______個金原子。

(2)欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應假定_______。

(3)一個晶胞的體積是多少?

(4)金晶體的密度是多少?

(1)鈦元素的同位素有：、、、，則下列說法正確的是(    )

A.可計算出鈦元素的相對原子質量為48

B.鈦元素的五種同位素化學性質均不相同

C.鈦元素在元素周期表中位于第四周期

D.鈦與鐵(₂₆Fe)同為第Ⅷ族元素

(2)TiO₂(二氧化鈦)是高級的白色顏料，它可用下列反應制得：

第一步：FeTiO₃+2H₂SO₄====TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O，此時鈦鐵礦中的Fe₂O₃也與H₂SO₄發(fā)生反應，可加入鐵屑使其還原成Fe²⁺,寫出此過程的離子反應方程式：____________________。

第二步：TiOSO₄+2H₂OTiO₂·H₂O+H₂SO₄-Q，制二氧化鈦的關鍵是第二步水解反應。為使第二步反應進行得更完全，可采用下列_______措施。

A.加酸    B.加堿      C.加熱     D.加壓

(3)最近發(fā)現一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示，則它的化學式為_________。

判斷該晶體是否屬于金屬晶體的最簡單的實驗方法是__________________________。

A.氯化氫易溶于水，難溶于汽油

B.白磷具有四面體型結構，所以它是原子晶體

C.分子晶體中分子間作用力越大，其化學性質越穩(wěn)定

D.金屬的導電性、導熱性、延展性均與自由電子有關

A.由分子間作用力結合而成，熔點很低

B.固體或熔融后易導電，熔點在1000 ℃左右

C.由共價鍵結合成網狀晶體，熔點很高

D.固體不導電，但溶于水或熔融后能導電

A.食鹽     B.干冰      C.二氧化硅      D.金屬鈉

①CO₂  ②SiO₂  ③晶體Si  ④白磷  ⑤氨基乙酸  ⑥Fe  ⑦Na₂O  ⑧固態(tài)He

A.①②③④⑤⑧    B.②③④⑥⑧    C.②③⑧    D.①②⑤⑦⑧

A.K、Na、Li        B.金剛石、碳化硅、晶體硅

C.干冰、冰、石英    D.F₂、Cl₂、Br₂、I₂