設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是(    )

A. N_A個氫分子和N_A個氯分子的質(zhì)量比為1∶1

B. N_A個水分子的原子數(shù)與44 g CO₂的原子數(shù)之比為1∶1

C.16 g氧氣含氧分子數(shù)為N_A

D.44 g CO₂與28 g CO所含的分子數(shù)均為N_A

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(    )

A.2.3 g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.2N_A

B.2 g氫氣所含原子數(shù)目為N_A

C.17 g NH₃所含的電子數(shù)為10N_A

D. N_A個氧分子和N_A個氫分子的質(zhì)量比等于16∶1

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是 (    )

A.6.02×10²³就是阿伏加德羅常數(shù)

B.12 g ¹²C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

C.含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量就是1 mol

D.1 mol氯含有6.02×10²³個氯分子

以N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(    )

A.N_A個N₂分子與N_A個CO分子的質(zhì)量比為1∶1

B.水的摩爾質(zhì)量等于N_A個水分子的質(zhì)量之和

C.1 mol O₂的質(zhì)量等于N_A個氧原子的質(zhì)量

D.分別由N_A個水分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同

下列敘述正確的是(    )

A.1 mol氧含有約6.02×10²³個氧原子

B.1 mol¹²C的質(zhì)量是12 g

C.0.1 mol H₂SO₄含有氫原子數(shù)精確值為1.204×10²²

D.1 mol KClO₃含有阿伏加德羅常數(shù)個KClO₃分子

下列關(guān)于摩爾的說法正確的是(    )

A.摩爾是表示物質(zhì)的量的單位

B.摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位

C.摩爾是表示物質(zhì)的量的數(shù)量單位

D.摩爾既表示物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)，又表示物質(zhì)質(zhì)量的單位

今有1.40 g堿金屬（M）及其氧化物（M₂O）的混合物與水反應(yīng)，生成1.79 g堿。求混合物成分及其質(zhì)量。

為驗證Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性，傳統(tǒng)的設(shè)計方案如下：將Na₂CO₃和NaHCO₃分別放入圖(Ⅰ)裝置的試管中，然后加熱并通過觀察石灰水是否變化來驗證Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性。某研究性學(xué)習(xí)小組對實驗裝置作了如下改進(jìn)：即“套管實驗”，其裝置如圖(Ⅱ)所示(加熱裝置未畫出)，請觀察實驗裝置，分析實驗原理，完成下列問題：

圖(Ⅰ)

圖(Ⅱ)

(1)NaHCO₃受熱分解的化學(xué)方程式為______________________________。

(2)加熱NaHCO₃固體時，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是______________________________；其離子方程式______________________________。

(3)用套管實驗時，X中應(yīng)加入的藥品為____________________(填Na₂CO₃或NaHCO₃)，其理由是__________________________________________________。

(4)若檢查圖(Ⅱ)裝置的氣密性，可采用________________________________________。

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物a g與100 mL鹽酸反應(yīng)。（題中涉及的氣體體積以標(biāo)準(zhǔn)狀況計，填空時可以用帶字母的數(shù)學(xué)式表示，不必化簡）

（1）該混合物中NaHCO₃和KHCO₃的質(zhì)量比為__________。

（2）如果反應(yīng)后鹽酸不足量，要計算生成CO₂的體積，還需知道____________________，理由是______________________________。

（3）若該混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為多少？（請寫出計算過程）

（4）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時，生成CO₂的體積（V）的取值范圍是______________________________。

我國化學(xué)家侯德榜（下圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱_______，副產(chǎn)品的一種用途為________________________。

（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________。

（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的化學(xué)式__________。

（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了__________（填上述流程中的編號）的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是____________________。

（5）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加__________。

（6）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品。通氨氣的作用有_______。

a.增大的濃度，使NH₄Cl更多地析出

b.使NaHCO₃更多地析出

c.使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度