有一在空氣中暴露過的KOH固體，含H₂O 2.8%(質(zhì)量分數(shù)，下同)，含K₂CO₃ 7.2%。取1 g該樣品投入到25 mL 2 mol·L^-1鹽酸中，中和多余的鹽酸又用去1.07 mol·L^-1的KOH溶液30.08 mL，蒸發(fā)中和后的溶液，所得固體的質(zhì)量為（    ）

A.3.73 g              B.4.00 g                 C.4.50 g                 D.7.45 g

將氯化鉀和溴化鉀的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液。向該溶液中通入過量的氯氣，充分反應后，將所得溶液蒸干，得到11.175 g晶體，則原溶液中c(K⁺)、c(Cl^-)、c(Br^-)之比是（    ）

A.1∶2∶3               B.3∶2∶2                  C.1∶3∶2                D.3∶2∶1

將一塊鐵片放入500 mL 1 mol·L^-1的CuSO₄溶液中，反應一段時間后，取出鐵片，小心洗凈后干燥稱量，鐵片增重0.8 g，反應后溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度是（    ）

A.0.9 mol·L^-1          B.0.85 mol·L^-1              C.0.8 mol·L^-1          D.0.75 mol·L^-1

有氯氣和氧氣的混合氣體125 mL，將點燃的氫氣放入混合氣體中，待混合氣體完全反應后，測得消耗氫氣200 mL(氣體體積均在相同條件下測定）。則原混合氣體中氯氣和氧氣的體積比是（    ）

A.2∶3                B.3∶2                  C.3∶5                D.5∶4

氯胺（NH₂Cl）在酸性條件下是一種強氧化性的殺菌劑，常用于城市自來水消毒。寫出NH₂Cl與H₂O反應的化學方程式__________________________________________。

已知2KMnO₄+16HCl====2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，若反應中有0.1 mol KMnO₄被還原，則___________mol___________被氧化，其中轉移電子___________mol；若生成的Cl₂與0.2 mol H₂反應，則反應后的產(chǎn)物在標準狀況下為___________L，此產(chǎn)物溶于水配成500 mL溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L^-1。

在10 mL 0.01 mol·L^-1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L^-1鹽酸，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為（    ）

A.1.34 Ml             B.2.240 mL             C.0.672 mL            D.0 mL

中和一定量的堿，分別用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸進行反應，設所用上述酸溶液的體積分別為a mL，b mL，c mL，則a、b、c的關系是（    ）

A.2a=3b=6c           B.a=2b=3c             C.3a=2b=c            D.6a=3b=2c

把NaHCO₃和Na₂O₂的混合物放在密閉容器中加熱，關于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（    ）

A.加熱前消耗得多                B.加熱后消耗得多

C.加熱前后一樣多                D.當Na₂O₂適量時才會一樣多

足量的鹽酸與下列物質(zhì)反應生成相同狀態(tài)下的氣體體積相同的一組物質(zhì)是（    ）

A.等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃     

B.等質(zhì)量的Mg和CaCO₃

C.等質(zhì)量的Na和Mg    

D.等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃