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科目： 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是

A.NaOH               B.SO3                C.CsCl                D.NH4Cl

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科目： 來(lái)源： 題型：

AB、CD、EF均為1∶1型離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是

物質(zhì)

AB

CD

EF

離子電荷數(shù)

1

1

2

鍵長(zhǎng)（10-10 m）

2.31

3.18

2.10

A.CD＞AB＞EF               B.AB＞EF＞CD

C.AB＞CD＞EF               D.EF＞AB＞CD

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列性質(zhì)適合于離子晶體的是

A.熔點(diǎn)1070 ℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電

B.熔點(diǎn)10.31 ℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電

C.能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8 ℃，沸點(diǎn)444.6 ℃

D.熔點(diǎn)97.81 ℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97 g·cm-3

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是

A.離子晶體中只含離子鍵

B.含有離子鍵的晶體一定是離子晶體

C.離子晶體中可能含共價(jià)鍵

D.離子晶體不一定由金屬陽(yáng)離子和非金屬陰離子構(gòu)成

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科目： 來(lái)源： 題型：

Cs是ⅠA族元素，F(xiàn)是ⅦA族元素，估計(jì)Cs和F形成的化合物可能是

A.離子化合物            B.化學(xué)式為CsF2

C.共價(jià)化合物            D.室溫為氣體

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列化合物中，與Ne和Ar核外電子排布不相同的粒子所形成的化合物是

A.MgCl2               B.KF                C.NaCl             D.CaCl2

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科目： 來(lái)源： 題型：

常見(jiàn)的離子晶體類型有5種，如圖是其中一種空間構(gòu)型，則該晶體中x、y的離子個(gè)數(shù)之比可能為

A.4∶1                 B.2∶1                 C.3∶1              D.1∶2

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科目： 來(lái)源： 題型：

某離子晶體的結(jié)構(gòu)（局部如圖所示）中，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體的中心。請(qǐng)回答：

(1)該晶體的化學(xué)式為

A.X4Y      B.X2Y        C.XY2            D.XY

(2)晶體中，每個(gè)X的周圍與它最接近且距離相等的X的數(shù)目為

A.4個(gè)      B.6個(gè)        C.8個(gè)          D.12個(gè)

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科目： 來(lái)源： 題型：

在NaCl晶體中，與每個(gè)Na+距離等同且距離最近的幾個(gè)Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為

A.正四面體               B.正六面體                  C.正八面體               D.正十二面體

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科目： 來(lái)源： 題型：

為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物，可以進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。其中合理、可靠的是

A.觀察常溫下的狀態(tài)。SbCl5是蒼黃色液體，SnCl4為無(wú)色液體。結(jié)論：SbCl5和SnCl4都是離子化合物

B.測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點(diǎn)依次為73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物

C.將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物

D.測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導(dǎo)電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物

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同步練習(xí)冊(cè)答案