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A.O2的消耗速率等于NO的消耗速率
B.容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存
C.容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時間改變
D.單位時間內(nèi)每生成n mol N2,同時生成2n mol NO
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A.單位時間內(nèi),反應(yīng)物減少的分子數(shù)一定等于生成物增加的分子數(shù)
B.反應(yīng)物的濃度一定等于生成物的濃度
C.反應(yīng)混合物各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一定的
D.反應(yīng)物和生成物的濃度比一定等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比
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A.加催化劑同時升高溫度
B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2
D.降低溫度同時增大壓強
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A.單位時間內(nèi)生成n mol X2,同時生成n mol XY
B.單位時間內(nèi)生成n mol X2,同時生成n mol Y2
C.單位時間內(nèi)生成2n mol XY,同時生成n mol Y2
D.容器內(nèi)總壓強不隨時間變化
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A.單位時間內(nèi)每生成3 mol H2,必定同時生成2 mol NH3
B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N—H鍵斷裂
C.反應(yīng)體系壓強不再變化
D.混合氣體質(zhì)量不再變化
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A.混合氣體密度恒定不變
B.混合氣體的顏色不再改變
C.H2、I2、HI的濃度相等
D.I2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變
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(1)前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是多少?
(2)在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少?
(3)前2 min與后4 min相比,反應(yīng)速率哪個較快?為什么?
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(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸____________。
(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒____________。
(3)KI晶體和HgCl2晶體混合無明顯現(xiàn)象,若一起投入水中,很快生成紅色HgI2____________。
(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體____________。
(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊,產(chǎn)生氣體有快有慢____________。
(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L-1的鹽酸和1 mol·L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同____________。
(7)夏天的食品易霉變,而在冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象____________。
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①增加C的量 ②將容器的體積擴大一倍 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變,充入N2使容器體積變大
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