A.O₂的消耗速率等于NO的消耗速率

B.容器內(nèi)始終有N₂、O₂和NO共存

C.容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時間改變

D.單位時間內(nèi)每生成n mol N₂，同時生成2n mol NO

A.單位時間內(nèi)，反應(yīng)物減少的分子數(shù)一定等于生成物增加的分子數(shù)

B.反應(yīng)物的濃度一定等于生成物的濃度

C.反應(yīng)混合物各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一定的

D.反應(yīng)物和生成物的濃度比一定等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比

A.加催化劑同時升高溫度                 

B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N₂                  

D.降低溫度同時增大壓強

A.單位時間內(nèi)生成n mol X₂，同時生成n mol XY

B.單位時間內(nèi)生成n mol X₂，同時生成n mol Y₂

C.單位時間內(nèi)生成2n mol XY，同時生成n mol Y₂

D.容器內(nèi)總壓強不隨時間變化

A.單位時間內(nèi)每生成3 mol H₂，必定同時生成2 mol NH₃

B.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂

C.反應(yīng)體系壓強不再變化

D.混合氣體質(zhì)量不再變化

A.混合氣體密度恒定不變 

B.混合氣體的顏色不再改變

C.H₂、I₂、HI的濃度相等

D.I₂在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變

（1）前2 min內(nèi)用FeCl₂表示的平均反應(yīng)速率是多少？

（2）在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少？

（3）前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率哪個較快？為什么？

(1)集氣瓶中H₂和Cl₂的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸____________。

(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒____________。

(3)KI晶體和HgCl₂晶體混合無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI₂____________。

(4)熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂很快產(chǎn)生氣體____________。

(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢____________。

(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L^-1的鹽酸和1 mol·L^-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同____________。

(7)夏天的食品易霉變，而在冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象____________。

①增加C的量  ②將容器的體積擴大一倍  ③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大  ④保持壓強不變，充入N₂使容器體積變大