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科目： 來源： 題型：

完成下列物質(zhì)的電離方程式

（1）NH3·H2O______________________________________________。

（2）HBr________________________________________。

（3）CuSO4____________________________________________。

（4）CH3COONa______________________________________________。

（5）H2S_____________________________________。

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科目： 來源： 題型：

在氫硫酸溶液中，通入或加入少量下列物質(zhì)能使溶液中的c(H+)增大的是（    ）

①O2         ②Cl2         ③SO2         ④CuSO4

A.①③                   B.②④                     C.②③④                    D.①

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科目： 來源： 題型：

在體積可變的密閉容器中建立氨氣在水中的溶解平衡和電離平衡，在下圖的容器中按圖示操作，下列各項敘述正確的是（    ）

A.氨水的濃度保持不變，c(OH-)不變

B.液面上氨氣的壓強(qiáng)增大，水溶液的c(OH-)不變

C.液面上氨氣的壓強(qiáng)增大，溶液的濃度增大，c(OH-)變大

D.液面上氨氣的壓強(qiáng)變大，溶液的濃度增大，NH3·H2O電離程度變大

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科目： 來源： 題型：

已知含氧酸中，只有H原子與O原子相連時，才能在水溶液中電離出H+。次磷酸與足量的氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物為NaH2PO2，又知均為0.1 mol·L-1的次磷酸（H3PO2）與鹽酸相比前者導(dǎo)電能力弱，據(jù)此判斷，下列說法正確的是（    ）

A.次磷酸是一種二元弱酸，在水中的電離方程式為：H3PO22 H++

B.次磷酸的結(jié)構(gòu)中，只有一個H原子與O原子直接相連

C.次磷酸是一元弱酸，在水中的電離方程式為：H3PO2H++

D.0.1 mol·L-1次磷酸可與等體積的0.2 mol·L-1氫氧化鈉溶液完全中和

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科目： 來源： 題型：

甲酸的下列性質(zhì)，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（    ）

A.1 mol·L-1甲酸溶液的c(H+)約為1×10-2 mol·L-1

B.甲酸能與水以任何比例互溶

C.10 mL 1 mol·L-1甲酸恰好與10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)

D.在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱

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科目： 來源： 題型：

用0.1 mol·L-1的鹽酸分別跟20 mL氫氧化鈉和20 mL氨水完全中和，均耗用20 mL鹽酸，則氨水和氫氧化鈉的（    ）

A.c(OH-)相同               B.物質(zhì)的量濃度相同

C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同             D.溶液中存在的溶質(zhì)分子數(shù)相同

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科目： 來源： 題型：

在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl，則溶液中的顏色（    ）

A.變藍(lán)色                 B.變深                 C.變淺                  D.不變

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科目： 來源： 題型：

將0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀釋，則（    ）

A.中和此溶液所需的0.1 mol·L-1 NaOH溶液的體積增加

B.c(CH3COOH)減小，平衡向電離方向移動，c(CH3COO-)增大

C.平衡向電離方向移動，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均減小

D.電離程度增大，由CH3COOH電離出的n(H+)變大

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科目： 來源： 題型：

某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是（    ）

A.A為非電解質(zhì)                             B.A是強(qiáng)電解質(zhì)

C.A是離子晶體                             D.A是弱電解質(zhì)

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科目： 來源： 題型：

下列在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存是（    ）

A.無色溶液中：、Na+、Cl-、OH-

B.pH=11的溶液中：S2-、K+、、Cl-

C.pH=1的溶液中：Fe2+、、Mg2+、

D.水電離的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Fe3+、、K+、SCN-

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