A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的電子層結構。下列說法中正確的是（    ）

A.原子序數(shù)：A＞B＞C                             B.原子半徑：A＞B＞C

C.離子半徑：B²⁺＞A^2-＞C^-                     D.原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B

有M、R兩種主族元素，已知R^2-與M⁺核外電子數(shù)之和為20，則下列說法不正確的是（    ）

A.R與M的質子數(shù)之和一定等于19

B.若R處于第3周期，則M必處于第2周期

C.R與M元素組成的某種離子化合物中存在非極性共價鍵

D.R與M的質子數(shù)之差可能等于7

下列元素的原子在形成不同物質時，既能形成離子鍵又能形成共價鍵的是（    ）

A.K                      B.Ca                           C.I                     D.Ne

某元素的同位素，它的氯化物XCl₂ 1.11 g溶于水配成溶液后，加入1 mol·L^-1的AgNO₃溶液20 mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有20個中子，求：

（1）Z值和A值。

（2）X元素在周期表中的位置。

同一周期相鄰的A、B、C三種元素都是短周期元素。A的最高價氧化物的化學式是A₂O。11.6 g B的氫氧化物恰好能與200 mL 2 mol·L^-1的鹽酸完全反應，B原子核中質子數(shù)與中子數(shù)相等。完成以下問題：

（1）B的相對原子質量是多少？

（2）A和C各是什么元素？

（3）A、B、C的單質各1 mol分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣最多的是哪一種單質？該單質產生H₂的體積在標準狀況下是多少？

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量(設其為Ｅ)如圖所示。

試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并完成下列問題：

(1)同主族內不同元素的E值變化的特點是：________________________。各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質的________________變化規(guī)律。

（2）同周期內，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象。試預測下列關系式中正確的是___________________(填寫編號)。

①E(砷）＞E(硒)      ②E(砷）＜E(硒）      ③E(溴)＞E(硒)        ④E(溴)＜E(硒)

(3)估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：__________＜E＜__________。

(4)10號元素E值較大的原因是___________________________________。

已知，在一個分子中，如果結構對稱，即電荷分布是均勻的，分子為非極性分子；如果不對稱，即電荷分布不均勻，分子即為極性分子。如水的結構式為，電荷分布不均勻，為極性分子；CO₂的結構式為O=C=O，電荷分布均勻，為非極性分子。又知極性分子易溶于極性溶劑中，而非極性分子易溶于非極性溶劑中，這叫相似相溶原理。PtCl₂(NH₃)₂為平面正方形結構，它可以形成兩種固體：一種為淡黃色，在水中溶解度�。涣硪环N為黃綠色，在水中溶解度較大。請在以下空格內畫出這兩種固體分子的幾何構型圖。

（1）淡黃色固體的分子構型_______________________________。

（2）黃綠色固體的分子構型_______________________________。

（3）黃綠色固體在水中的溶解度比淡黃色固體大的原因是：_________________________。

氮化鈉(Na₃N）是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用可產生NH₃。請完成下列問題。

(1)Na₃N的電子式可表示為__________，該化合物是由__________鍵形成的。

(2)Na₃N與鹽酸反應生成_________種鹽，它們的化學式分別表示為__________、__________。

(3)Na₃N中兩種粒子的半徑關系是：r(Na⁺)_____________r(N^3-)（填“＞”“=”或“＜”）。

(4)Na₃N與水反應的化學方程式為__________________。

設X、Y、Z代表3種元素。已知：①X⁺和Y^-兩種離子具有相同的電子層結構；②Z元素原子核內質子數(shù)比Y元素原子核內質子數(shù)少9個；③Y和Z可以形成42個電子的-1價陰離子。據(jù)此，請完成下列問題：

（1）Y元素是____________________；Z元素是___________________。

（2）由X、Y、Z三元素所形成的68個電子的鹽類化合物的化學式是_______________。

下表列出的是部分元素的原子序數(shù)，有關該表的下列說法正確的是（    ）

9	10	11
17	18	19

A.每一橫行元素原子的電子層數(shù)都不相同

B.每一縱行元素原子的最外層電子數(shù)都不相同

C.中間的縱行元素很不容易與其他元素化合

D.左邊的縱行元素的金屬性很強