不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。

下面是某些短周期元素的x值：

元素符號	Li	Be	B	C	O	F
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98
元素符號	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：__________＜x(Mg)＜__________,__________＜x(N)＜__________。

（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是__________，短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的__________變化規(guī)律。

（3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值Δx＞1.7時，一般為離子鍵；當Δx＜1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中化學鍵類型是__________。

（4）預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位置：____________________（放射性元素除外）。

A是氮、氫兩種元素組成的化合物，它與過氧化氫和水之間在結(jié)構(gòu)上的關(guān)系相似。A分子中氮、氫的質(zhì)量比為7/1。請完成下列問題。

（1）A的化學式是_________________________。

（2）A的水溶液呈____________（填“酸”“堿”或“中”）性，1 mol A最多可與____________mol HCl(或NaOH)發(fā)生中和反應(yīng)形成正鹽，寫出形成的鹽中含有氮原子的離子的電子式：____________________。

（3）A在氧化還原反應(yīng)中也與過氧化氫相似，既可作氧化劑，又可作還原劑。請根據(jù)價態(tài)分析產(chǎn)生這種情況的原因：___________________________________。

在探索生命奧秘的過程中，科學家們?nèi)找嬲J識到生命細胞的組成和元素周期律有著密切的關(guān)系，約占人體總質(zhì)量99.97%的11種宏量元素，全部位于元素周期表中前20號元素之內(nèi)，其余0.03%由十多種人體不可缺少的微量元素組成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均屬第一長周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在現(xiàn)用的周期表里還有的元素中（寫元素符號）：

（1）原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2倍的是____________。

(2)能顯示化合價最多的元素是____________，跟它處在同一周期的還有一種非金屬元素是__________________。

(3)原子半徑最大的元素是____________，它的相鄰元素是____________。

(4)剩余的兩種元素，它們的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且?guī)щ娏恳蚕嗤�，但符號相反的兩種元素分別是__________和___________。

有A、B、C三種元素，A元素是所有元素中原子半徑最小的元素；B、C兩元素的原子核外電子層數(shù)相同；C元素的單質(zhì)在常溫常壓時為深棕紅色液體；B元素的最高價陽離子0.5 mol被還原成中性原子時，需得到1 mol電子，當它同鹽酸反應(yīng)時，放出0.02 g H₂,用去B元素0.4 g。則

（1）A元素為_____________，B元素為_____________，C元素為_____________。

（2）用電子式表示A與C、B與C形成化合物的過程：_____________、_____________，化學鍵分別是_____________、_____________。

有兩種氣體單質(zhì)A_m和B_n。已知2.4 g A_m和2.1 g B_n所含的原子個數(shù)相同，分子個數(shù)之比為2∶3，又知A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，且A原子中的L電子層所含的電子數(shù)是K電子層的3倍，則A元素是__________，B元素是__________，m等于__________。

由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可呈現(xiàn)一定的金屬性。下列事實能夠支持這個結(jié)論的是（    ）

A.已經(jīng)制得了I₂O₅等碘的氧化物

B.在IBr、ICl等鹵素互化物中碘元素表現(xiàn)正價

C.已經(jīng)制得了I（NO₃）₃、I（ClO₄）₃·2H₂O等離子化合物

D.碘（I₂）易溶于KI等碘化物溶液，形成I^-₃

下列結(jié)構(gòu)圖中代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵（如：F₂）。下列分子中不含氮原子的是（    ）

普通冰箱使用的氟利昂“泄漏”后可破壞臭氧層，所以科學家們正在研究開發(fā)新型制冷劑，如“磁制冷劑”。已知磁制冷劑的原子中常具有較多的未成對的電子，在磁場的作用下，電子自旋方向從一致到不一致就會向環(huán)境吸熱而制冷。6年前，美、中等國家已開始這方面的研究，并于2002年制成第一臺磁冰箱。研究者最先采用的磁制冷劑是稀土金屬（₆₄Gd），我國有豐富的儲藏。已知54號元素是Xe，則Gd在元素周期表中的位置是（    ）

A.第5周期Ⅷ族                        B.第6周期ⅢB族

C.第7周期零族                        D.第8周期ⅠA族

硼有兩種天然同位素、，硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.80，則對硼元素中質(zhì)量分數(shù)的判斷正確的是（    ）

A.20%                  B.略大于80%                     C.略小于20%                     D.80%

Na₂O₂、CaC₂、CaH₂和FeS₂四種物質(zhì)均為離子化合物，〔已知CaC₂+2H₂OCa(OH)₂+C₂H₂↑〕其中前三種物質(zhì)均極易與水反應(yīng)，則下列有關(guān)敘述正確的是（    ）

A.CaC₂與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)         B.CaH₂在水中以Ca²⁺和H^-形式存在

C.四種化合物化學鍵類型相同                    D.FeS₂中的電子式為