將10 mL 0.2 mol·L^-1的含氧酸H_zRO₄溶液與20 mL 0.15 mol·L^-1的某堿M(OH)_a溶液混合，恰好完全反應(yīng)，則R元素的化合價(jià)為(    )

A.+5                   B.+6                      C.8-1.5a                   D.8-3a

X⁺、Y²⁺、Z^-、R^2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)�，F(xiàn)有以下排列順序：①Y²⁺＞X⁺＞Z^-＞R^2-  ②Z^-＞R^2-＞X⁺＞Y²⁺  ③Y²⁺＞X⁺＞R^2-＞Z^-  ④R^2-＞Z^-＞X⁺＞Y²⁺，四種離子的半徑由大到小以及4種原子序數(shù)由大到小的順序分別是(    )

A.①④                   B.④①                     C.②③                 D.③②

已知X、Y、Z、T四種非金屬元素，X、Y在反應(yīng)時(shí)各結(jié)合一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所放出的能量是Y＞X；氫化物穩(wěn)定性是HX＞HT;原子序數(shù)T＞Z，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等，而其離子半徑是Z＞T。四種元素的非金屬性從強(qiáng)到弱排列順序正確的是(    )

AX、Y、Z、T            B.Y、X、Z、T               C.X、Y、T、Z             D.Y、X、T、Z

下列敘述正確的是(    )

A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

D.能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種粒子Xⁿ⁺、Y^n-、Z,下列分析正確的是(    )

A.原子序數(shù)關(guān)系是Z＞Y＞X                        B.粒子半徑的關(guān)系是Y^n-＞Xⁿ⁺

C.Z一定是稀有氣體元素的一種原子             D.原子半徑的關(guān)系是r(X)＜r(Z)＜r(Y)

電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列判斷錯(cuò)誤的是(    )

A.原子半徑X＞Y＞Z                      B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX＞H₂Y＞ZH₃

C.非金屬性X＞Y＞Z                      D.氣態(tài)氫化物的還原性HX＜H₂Y＜ZH₃

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量(設(shè)其為E)如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并完成下列問題。

(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是：__________________。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的__________________變化規(guī)律。

(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象，試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是_________(填寫編號(hào))。

①E(砷)＞E(硒)  ②E(砷)＜E(硒)  ③E(溴)＞E(硒)  ④E(溴)＜E(硒)

(3)估計(jì)1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：

__________________＜E＜__________________。

(4)10號(hào)元素E值較大的原因是_____________________________________________。

按照下列要求，回答有關(guān)問題。

(1)氯氣能從碘化鉀中將碘置換出來。據(jù)此判斷氯元素和碘元素非金屬性的強(qiáng)弱。

(2)磷元素和硫元素的最高正化合價(jià)分別為+5、+6，且磷元素的非金屬性弱于硫元素。請(qǐng)寫出這兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，并比較它們酸性的強(qiáng)弱。

(3)H₂SO₄、H₂SeO₄分別是硫元素和硒元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且H₂SO₄的酸性強(qiáng)于H₂SeO₄。據(jù)此判斷硫元素和硒元素氧化能力的強(qiáng)弱。

(4)溴單質(zhì)在加熱的條件下可與氫氣化合生成HBr，碘單質(zhì)在高溫條件下才能與氫氣化合生成HI。據(jù)此判斷HBr和HI穩(wěn)定性的強(qiáng)弱。

(5)請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)事實(shí)說明氟的非金屬性強(qiáng)于氧，并寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(6)說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素的化學(xué)事實(shí)有哪些？

X、Y為1—20號(hào)元素，它們的原子次外層都有8個(gè)電子，X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y能形成化合物YX₂，在水溶液中，YX₂電離形成的兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X是_________元素，Y是_________元素。

根據(jù)周期律對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及化合物的性質(zhì)相似。試回答下列問題：

(1)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式(生成Na₂BeO₂)________________________；

(2)Be(OH)₂與Mg(OH)₂可用試劑________鑒別，其離子方程式為____________________。