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科目: 來源: 題型:

分別將氯水和濃硫酸滴在藍色石蕊試紙上,各發(fā)生什么現(xiàn)象?為什么?

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科目: 來源: 題型:

用固體氯化鈉和濃硫酸共熱制氯化氫氣體,同時產生酸式鹽和正鹽,最能說明利用了硫酸性質中的(    )

A.強酸性            B.強氧化性                C.脫水性                D.高沸點二元酸

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科目: 來源: 題型:

放在敞口容器中的下列溶液,久置后溶液中溶質的濃度會變大的是(    )

A.濃硫酸               B.氫氧化鈉                C.氯水                 D.氯化鈉

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科目: 來源: 題型:

某化學課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬(五水合硫酸銅)。將銅屑放入稀硫酸中,加熱并不斷鼓入空氣,在氧氣作用下便生成硫酸銅。

    (1)寫出生成硫酸銅的化學方程式                     

    (2)現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克?

    (3)將膽礬與生石灰、水按質量比依次為1∶0.56∶100 混合配制成無機銅殺菌劑波爾多液。

    ①此波爾多液中Cu2+和Ca2+的物質的量比為                  (最簡整數(shù)比)。

    ②波爾多液有效成分的化學式可表示為CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2,此種配比當x=1時,試確定y的數(shù)值。

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科目: 來源: 題型:

某化學小組為了測定石膏(CaSO4·xH2O)的組成,即測定x值,做如下實驗:將石膏加熱使之脫水,加熱過程中固體的質量與時間的變化關系如下圖所示。數(shù)據(jù)表明當固體的質量為2.72g后不再改變。

    求(必須寫出計算過程):

    (1)石膏的化學式。

    (2)圖象中AB段對應化合物的化學式。

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科目: 來源: 題型:閱讀理解

接觸法制H2SO4的基本原理是:

    ①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

   

    ③SO3+H2O  H2SO4

    其中排放的尾氣含少量SO2,為防止污染大氣,在排放前應設法進行綜合利用。

    (1)某硫酸廠每天排放10000m3(換算成標準狀況下體積)尾氣中含0.2%(體積分數(shù))的SO2,問用NaOH溶液、石灰及氧氣處理后,假設硫元素不損失,理論上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?

    (2)如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L-1的NaOH溶液使其完全反應,經測定所得溶液含16.7g溶質。試分析溶液的成分,并計算各成分的物質的量。

    (3)工廠在尾氣處理制石膏的過程中,中間產物是NaHSO3,調節(jié)尾氣排放的流量,以取得SO2和NaOH間物質的量的最佳比值,從而提高NaHSO3的產量,F(xiàn)設n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示SO2、NaOH、NaHSO3的物質的量,且=x,試寫出x在不同取值范圍時,n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關系式。

x=n(SO2)/n(NaOH)

n(NaHSO3)

 

 

 

 

 

 

    提示:該題取材于接觸法制硫酸的過程中對廢氣SO2的處理,即消除了SO2對空氣的污染,又使SO2得到綜合利用。該題在能力要求上有一定的深度和坡度。第(1)步考查多步反應的計算,所發(fā)生的一系列反應較為復雜,但根據(jù)S元素守恒找出關系式,即可得出答案。第(2)步涉及平行反應中混合物的計算。反應方程式為2NaOH+SO2  Na2SO3+H2O;NaOH+SO2  NaHSO3。根據(jù)題給條件,對上述反應運用極值假設法進行分析討論。第(3)步考查計算題中范圍討論的基礎知識,以及過量問題和平行反應的計算。

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科目: 來源: 題型:

一燒杯中盛有100mL2mol·L-1的H2SO4溶液,有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央(如下圖所示),向該燒杯里緩緩注入0.4mol·L-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應,在此實驗過程中:

    (1)燒杯里觀察到的實驗現(xiàn)象有:

    ①                                 

    ②                                  。

    (2)寫出實驗過程中反應的離子方程式:                                  。

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科目: 來源: 題型:

對綠礬晶體加強熱,全部反應后將生成的混合氣體通入濃BaCl2溶液中,生成硫酸鋇白色沉淀,同時放出能使品紅溶液褪色的氣體,過濾沉淀后得淺黃色溶液。試寫出綠礬晶體分解的化學方程式               。最后獲得的淺黃色溶液中所含的溶質有              。

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科目: 來源: 題型:

有鎂、鋁、錫、鋅四種金屬組成的混合物ag,與適量稀硫酸恰好完全反應,將溶液蒸干得到不含結晶水的硫酸鹽的質量為bg,則此過程中產生H2的物質的量是(    )

A.           B.           C.           D.

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有一白色粉末X,對其進行檢驗如下:取少量該白色粉末X加入適量硫酸將其溶解,將產生的氣體通入一定量苛性鈉溶液中得溶液Y,取少量溶液Y,加入BaCl2溶液產生白色沉淀,加入鹽酸沉淀溶解;另取少量Y溶液,加入溴水后,向所得溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀,加入鹽酸沉淀不溶解;蒸發(fā)剩余的溶液Y得白色粉末。則X的化學式為(    )

A.Na2SO4             B.Na3PO4             C.(NH4)2SO4               D.(NH4)2SO3

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