A、B、C、D的核電荷數(shù)均在1～18號(hào)元素之間，且其核電荷數(shù)依次增大。A原子最外層的電子數(shù)為4個(gè)；0.18 g單質(zhì)B與足量稀HCl反應(yīng)生成B³⁺，并放出0.224LH₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)；C原子得到1個(gè)電子即達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，通過計(jì)算，確定A、B、C各是何種元素。

用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(hào)(A、B、C、D)填空：

         

     (1)電子層排布相同的是_____。

     (2)屬于同種元素的是_____。

     (3)屬于金屬元素的是_____。

     (4)屬于稀有氣體元素的是_____。

A、B、C、D四種元素，它們?cè)�子的核電荷�?shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子；B原子電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號(hào)：A_____，B_____，C_____，D_____。畫出A、D的離子結(jié)構(gòu)示意圖，A離子_____，D離子_____。

元素X的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個(gè)電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，X、Y形成的化合物是(    )

A．MgF₂                  B．MgCl₂                  C．CaCl₂                    D．CaBr₂

A、B兩元素的陽(yáng)離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A的陽(yáng)離子半徑大于B的陽(yáng)離子半徑，則A、B、C三種元素原子序數(shù)的大小關(guān)系是(    )

A．A＜B＜C               B．B＜C＜A                  C．B＜A＜C               D．C＜A＜B

下列微粒半徑的比較中，正確的是(    )

A．Ca²⁺＞Cl^-              B．Cl^-＞Cl                 C．Na⁺＞Na                D．Mg＞Na

X元素的原子獲得3個(gè)電子或Y元素的原子失去2個(gè)電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y兩元素的單質(zhì)在高溫下得到化合物的化學(xué)式正確的是(    )

A．X₃Y₂                   B．Y₃X₂                 C．X₂Y₃                D．Y₂X₃

已知元素的原子序數(shù)，可推斷元素原子的(    )

①質(zhì)子數(shù)  ②中子數(shù)  ③質(zhì)量數(shù)  ④核電荷數(shù)  ⑤核外電子數(shù)

A．①②③                 B．①④⑤                  C．②③④                D．③④⑤

元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是(    )

A．化合價(jià)                                              B．原子半徑

C．元素的金屬性和非金屬性                      D．相對(duì)原子質(zhì)量

以下說法正確的是(    )

A．原子序數(shù)越大，原子半徑愈大

B．原子序數(shù)越大，原子半徑愈小

C．電子層多一層的元素原子，其原子半徑一定比電子層少一層的元素原子半徑大

D．電子層數(shù)相同的元素原子(稀有氣體除外)其半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小