(1)用化學式表示：丙為__________________，E為__________________。

(2)X的電子式為__________________。

(3)A與H₂O反應的化學方程式為__________________。

(4)B與G溶液反應生成F的離子反應方程式為__________________。

(5)①～⑨反應中，不屬于氧化還原反應的是(填序號) __________________。

    ①A與B反應有氣體生成  ②B與C反應有沉淀生成  ③C與D反應有沉淀生成  ④D與E反應有沉淀生成  ⑤A與E反應有氣體生成  ⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質

請?zhí)羁眨?/p>

（1）在②和③的反應中，生成的沉淀物的化學式（分子式）是_________。

（2）A是_________，B是_________，C是_________，D是_________，E是_________。

（3）A與E反應的離子方程式是___________________________。

請完成下列問題：

（1）第1小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應生成了Na₂SO₃和O₂，該反應的化學方程式是__________________。

（2）請設計一種實驗方案證明Na₂O₂與SO₂反應生成的白色固體中含有Na₂SO₃。____________。

（3）第2小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成。為檢驗是否有Na₂SO₄生成，他們設計了如下方案：

上述方案是否合理？________。請簡要說明兩點理由：①_____________;②___________。

（1）根據反應Na₂SO₃(s)+H₂SO₄(濃)Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，制備SO₂氣體。

    ①用下列簡圖，在答題卡的方框中畫出制備并收集SO₂的實驗裝置（含試劑）示意圖。

    ②實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是________________。

（2）將SO₂氣體分別通入下列溶液中：

    ①品紅溶液，現象是________________；

    ②溴水溶液，現象是________________；

    ③硫化鈉溶液，現象是________________。

（3）有一小組在實驗中發(fā)現，SO₂氣體產生緩慢，以致后續(xù)實驗現象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法（可以不填滿）。

    ①原因__________________，驗證方法__________________。

    ②原因__________________，驗證方法__________________。

    ③原因__________________，驗證方法__________________。

    ①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。

    ②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

    ③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，產生白色沉淀。

    ④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO₃)₂溶液至無沉淀時，再滴加AgNO₃溶液，產生白色沉淀。

根據實驗以下推測正確的是（    ）

A．一定有

B．一定有

C．不能確定Cl^-是否存在

D．不能確定是否存在

A．羰基硫的電子式為：

B．羰基硫屬于非極性分子

C．羰基硫沸點比CO₂低

D．羰基硫分子中三個原子處于同一直線上

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體

C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

A．O₃和O₂互為同位素

B．O₂比O₃穩(wěn)定

C．等體積O₃和O₂含有相同質子數

D．O₃與O₂的相互轉化是物理變化

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A．析出BaSO₃沉淀                         B．析出BaSO₄沉淀

C．逸出SO₃氣體                             D．逸出SO₂氣體

A．濃硫酸可用于干燥NH₃、H₂、O₂等氣體

B．二氧化硫可用來漂白紙漿、毛、絲等

C．氟化鈉可用于預防齲齒

D．鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬