為了熟記所表示意義及A、Z、N之間的關(guān)系，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：

粒子符號(hào)	質(zhì)子數(shù)（Z）	中子數(shù)（N）	質(zhì)量數(shù)（A）	用表示為
①O	8		18
②Al		14	27
③Ar	18	22
④Cl
⑤H

人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是一個(gè)不斷深化的過(guò)程。

（1）19世紀(jì)初，英國(guó)物理學(xué)家和化學(xué)家道爾頓提出了近代原子論，他的觀點(diǎn)奠定了近代化學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)，他本人被譽(yù)為“近代化學(xué)之父”。道爾頓原子學(xué)說(shuō)與古希臘德謨克利特的古典原子論的根本區(qū)別在于（    ）

A.物質(zhì)是由極小的被稱(chēng)為“原子”的微粒構(gòu)成

B.原子是可以再分的微粒

C.原子是不可再分的微粒

D.同一元素原子的質(zhì)量和性質(zhì)都相同，不同元素原子的質(zhì)量和性質(zhì)都不相同

（2）19世紀(jì)末，人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)因?yàn)槿齻�(gè)重要的科學(xué)發(fā)現(xiàn)而進(jìn)一步得到提升。請(qǐng)分別將對(duì)應(yīng)的科學(xué)家與這三個(gè)重要發(fā)現(xiàn)及現(xiàn)象涉及的有關(guān)性質(zhì)用短線(xiàn)連接起來(lái)：

貝可勒爾        發(fā)現(xiàn)了X射線(xiàn)              帶負(fù)電荷

湯姆生           發(fā)現(xiàn)了電子               能使照相底片感光

倫琴              發(fā)現(xiàn)了元素放射性      具有巨大穿透能力

這三個(gè)重要發(fā)現(xiàn)證明了一點(diǎn)，那就是____________________________________________。

現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1。若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)____________mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)____________個(gè)。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)____________L。

（4）該氣體溶于1 L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。

（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________mol·L^-1。

欲配制1 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液250 mL，完成下列步驟：

（1）用天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體_____________g。

（2）向帶燒杯稱(chēng)量好的氫氧化鈉固體加_____________蒸餾水將其溶解，待_____________后，將溶液沿_____________移入_____________ mL的容量瓶中。

（3）用少量蒸餾水洗滌燒杯_____________次，將洗滌液移入_____________中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏_____________（低或高）。

（4）向容量瓶?jī)?nèi)加水至離刻度線(xiàn)_____________時(shí)，改用_____________小心加水至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切，若加水超過(guò)刻度線(xiàn)，會(huì)造成溶液濃度偏_____________，應(yīng)該_____________。

（5）最后蓋好瓶蓋_____________，將配好的溶液移入_____________中并貼好標(biāo)簽。

把Na₂CO₃·10 H₂O和NaHCO₃的混合物4.54 g溶于水，得100 mL溶液，其中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L^-1，溶液中共含Na⁺的物質(zhì)的量為_(kāi)____________mol。如果將等質(zhì)量的該混合物充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，所得固體的化學(xué)式為_(kāi)____________，其中含Na⁺的物質(zhì)的量共有_________mol。

用37%密度為1.19 g·cm^-3的濃鹽酸配制0.1 mol·L^-1的稀鹽酸500 mL，請(qǐng)回答。

（1）所需濃鹽酸的體積為_(kāi)_________mL。

（2）此實(shí)驗(yàn)配制稀鹽酸，除玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶外還需的儀器有____________、__________和__________。

（3）如果在配制中，第一次加水量太少，攪拌時(shí)間較長(zhǎng)，對(duì)配制溶液的濃度有什么影響？__________（“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

把100 mL 0.3 mol·L^-1的硫酸溶液和50 mL 0.6 mol·L^-1的硫酸溶液混合后，該溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________。（假定混合后體積為分體積之和）

下列溶液中的Cl^-濃度與50 mL 1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中Cl^-的濃度相等的是（    ）

A.150 mL 1 mol·L^-1的NaCl                B.75 mL 2 mol·L^-1的NH₄Cl

C.150 mL 3 mol·L^-1的KCl                  D.75 mL 1.5 mol·L^-1的CaCl₂

用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是(    )

A.在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出        B.樣品中含有少量Na₂O雜質(zhì)

C.容量瓶使用前未干燥                          D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)

下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是(    )

A.用10 mL量筒量取5.8 mL的NaOH溶液

B.用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液

C.用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.30 g NaCl

D.用50 mL量筒量取4.8 mL H₂SO₄