A.該灰黑色粉末用作抗氧化劑?

B.該灰黑色粉末不可食用?

C.小袋中原來裝有鐵粉?

D.小袋中原來裝有氧化鐵

A.Cl₂不但能與金屬活動順序表氫以前的金屬反應，也能與金屬活動順序表氫以后的金屬反應

B.N₂是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉化為NO₂?

C.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性?

D.硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下只與氟氣、氫氟酸反應

（1）寫出Cu₂O跟稀硝酸反應的化學反應方程式__________________。?

（2）產物中硝酸銅的物質的量____________mol。?

（3）如混合物中含0.01 mol Cu，則其中Cu₂O、CuO的物質的量分別是__________mol、____________mol。?

（4）如混合物中Cu的物質的量為，求其中Cu₂O、CuO的物質的量及的取值范圍__________、____________、___________。

?

（1）寫出化學式：單質B___________，化合物F___________。?

（2）寫出下列反應的離子反應方程式：③_________，⑤__________。?

（3）反應④的化學反應方程式為____________。

?

①光導纖維的主要成分是_____________。?

②目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是________________。?

(2)氮化硅Si₃N₄是一種高溫結構材料，粉末狀態(tài)的Si₃N₄可以由SiCl₄的蒸氣和NH₃反應制取。粉末狀Si₃N₄對空氣和水都不穩(wěn)定。但將粉末狀的Si₃N₄和適量氧化鎂在230×1.01×10⁵ Pa和185 ℃的密閉容器中熱處理，可以制得結構十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料，同時還得到對水不穩(wěn)定的Mg₃N₂。?

①寫出由SiCl₄和NH₃反應制取Si₃N₄的化學反應方程式________________。?

②Si₃N₄和適量氧化鎂在230×1.01×10⁵ Pa和185 ℃的密閉容器中熱處理的過程中，除生成Mg₃N₂外，還可能生成_________物質。熱處理后除去MgO和Mg₃N₂的方法是__________。

(1)釩被認為是一種稀土元素，廣泛存在于各種礦物中。鉀釩鈾礦中的釩原子最外層已達8電子穩(wěn)定結構，其化學式為K₂H₆U₂V₂O₁₅，若用氧化物的形式表示，該化合物的化學式為________________。?

(2)測定釩含量的方法是先把釩轉化成V₂O₅，V₂O₅?在酸性溶液里轉變成，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測定釩�？偡磻�可表示為：?

 (未配平)?

其中還原劑是______________。若消耗0.9 g草酸，所對應釩元素質量是___________ g。

①供選擇的實驗裝置：?

?

②實驗中可測得的數據：黃銅的質量g，充分反應后生成的標準狀況下的H₂體積少 L；反應前儀器藥品的質量g，充分反應后剩余固體的質量g；充分反應后儀器和藥品的質量g。?

請在下表中完成三個實驗小組的三種不同方案和計算式：

A.8∶5              B.4∶5?              C.1∶1                 D.5∶8

A.0.1mol·L^-1?                     B.0.2 mol·L^-1??

C.0.4 mol·L^-1??                 D.0.8 mol·L^-1?

A.澄清石灰水?

B.氫氧化鈉溶液?

C.溴化鈉溶液?

D.飽和碳酸鈉溶液