50 mL18 mol·L^－1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量（　�。�

A．小于0.45 mol                                       B．等于0.45 mol

C．在0.45 mol和0.90 mol之間                   D．大于0.90 mol

下列情況下，二氧化硫作為還原劑的是（　　）

A．與潮濕的硫化氫混合              B．使氯水褪色

C．通入NaOH溶液中                 D．使品紅褪色

下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述正確的是（　�。�

A．常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體            B．加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)

C．都能作為氣體干燥劑                                 D．硫元素的化合價(jià)都是+6

下列物質(zhì)露置在空氣中，一般條件下不會(huì)變質(zhì)的是（　�。�

A．硫                  B．氫硫酸                   C．燒堿                 D．亞硫酸

下列反應(yīng)中，SO₂表現(xiàn)氧化性的是（　　）

A．2SO₂+O₂2SO₃

B．SO₂+H₂O══H₂SO₃

C．2H₂S+SO₂══2H₂O+3S↓

D．SO₂+2H₂O+Cl₂══H₂SO₄+2HCl

實(shí)驗(yàn)證明銅在低溫下不能和O₂發(fā)生反應(yīng)，也不能和稀H₂SO₄共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷通入空氣來(lái)制取CuSO₄溶液的，銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)為：________________，________________。利用銅和濃H₂SO₄在加熱條件下也能制備CuSO₄溶液，其化學(xué)方程式為_(kāi)______________。以上方法前者好還是后者好？原因是什么？

檢驗(yàn)SO₂中是否混有CO₂氣體，可采用的方法是（　�。�

    A．通過(guò)品紅溶液

    B．先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水

    C．通過(guò)澄清石灰水

    D．先通過(guò)KMnO₄酸性溶液，再通過(guò)澄清石灰水

“酸雨”的形成主要是由于（　�。�

    A．森林遭亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡

    B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料

    C．大氣中二氧化碳的含量增多

    D．汽車(chē)排出大量尾氣

下列對(duì)濃H₂SO₄的敘述正確的是（　�。�

    A．常溫下，濃H₂SO₄與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃H₂SO₄

    B．濃H₂SO₄具有吸水性，能使蔗糖炭化

    C．濃H₂SO₄和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性

    D．濃H₂SO₄與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO₂時(shí)，濃H₂SO₄表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

將3.2 g Cu放入100 mL 0.20 mol·L^－1的少量HNO₃（aq）中，試求完全反應(yīng)后所得到的氣體的體積和被還原的HNO₃的物質(zhì)的量。