①Cu與HNO₃溶液  ②Cu與FeCl₃溶液  ③Zn與H₂SO₄溶液  ④Fe與HCl溶液

由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是（    ）

A.①③                   B.③④                   C.①②                 D.①③④

A.Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺                           B.Fe²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺

C.Cu²⁺＞Fe²⁺＞Fe³⁺                           D.Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

A.BaCl₂  NaOH  NaHCO₃                     B.Na₂CO₃  MgCl₂  H₂SO₄

C.AlCl₃  NH₃·H₂O  NaOH                   D.Ba(OH)₂  CaCl₂  Na₂SO₄

A.加入飽和MgSO₄溶液都發(fā)生聚沉

B.分散質的粒子都不能通過半透膜

C.都比較穩(wěn)定，密封保存一段時間也不會產生沉淀

D.加入鹽酸先產生沉淀，后沉淀溶解

A.熱穩(wěn)定性  Na₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃

B.熔點  二氧化硅＞食鹽＞金屬鈉＞干冰

C.酸性  H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

D.沸點  H₂Se＞H₂S＞H₂O

A.O^2-             B.Cl₂             C.HCl             D.Fe³⁺

加熱條件下，8.40 g鐵與足量濃硫酸發(fā)生如下反應：

2Fe+6H₂SO₄（濃）Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+3SO₂↑

試完成下列問題：

（1）生成SO₂的體積（標準狀況）是多少?

（2）被還原硫酸的物質的量是多少?

③2F₂+2H₂O4HF+O₂  ④2Na+2H₂O2NaOH+H₂↑⑤2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑  ⑥SiO₂+2NaOHNa₂SiO₃+H₂O    ⑦Fe₃O₄+4H₂3Fe+4H₂O

（1）上述反應中，不屬于氧化還原反應的有__________（填序號，下同）；H₂O被氧化的是__________；H₂O被還原的是_____________________；屬于氧化還原反應，但其中的H₂O既不被氧化，也不被還原的是_____________________。

（2）寫出化學方程式②的離子方程式：__________________________________________。

（1）寫出磁鐵礦主要成分的化學式：___________。

（2）寫出赤鐵礦被一氧化碳還原成鐵的化學方程式，用雙線橋標出電子的得失和化合價的升降：___________。

（3）加入CaCO₃的目的是為了除去鐵礦石中的脈石（SiO₂）——使脈石轉化為硅酸鹽，形成礦渣而除去。寫出高溫下有關反應的兩個化學方程式，并指出是否屬于氧化還原反應：①___________、___________；②___________、___________。

A.NO+NO₂+2NaOH2NaNO₂+H₂O       

B.NH₃+HClNH₄Cl

C.BrCl+H₂OHCl+HBrO                 

D.2H₂O₂2H₂O+O₂↑