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①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液
由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是( )
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
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A.Fe3+>Fe2+>Cu2+ B.Fe2+>Cu2+>Fe3+
C.Cu2+>Fe2+>Fe3+ D.Fe3+>Cu2+>Fe2+
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A.BaCl2 NaOH NaHCO3 B.Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C.AlCl3 NH3·H2O NaOH D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
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A.加入飽和MgSO4溶液都發(fā)生聚沉
B.分散質的粒子都不能通過半透膜
C.都比較穩(wěn)定,密封保存一段時間也不會產生沉淀
D.加入鹽酸先產生沉淀,后沉淀溶解
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A.熱穩(wěn)定性 Na2CO3>NaHCO3>H2CO3
B.熔點 二氧化硅>食鹽>金屬鈉>干冰
C.酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4
D.沸點 H2Se>H2S>H2O
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加熱條件下,8.40 g鐵與足量濃硫酸發(fā)生如下反應:
2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑
試完成下列問題:
(1)生成SO2的體積(標準狀況)是多少?
(2)被還原硫酸的物質的量是多少?
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③2F2+2H2O4HF+O2 ④2Na+2H2O2NaOH+H2↑⑤2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ ⑥SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O ⑦Fe3O4+4H23Fe+4H2O
(1)上述反應中,不屬于氧化還原反應的有__________(填序號,下同);H2O被氧化的是__________;H2O被還原的是_____________________;屬于氧化還原反應,但其中的H2O既不被氧化,也不被還原的是_____________________。
(2)寫出化學方程式②的離子方程式:__________________________________________。
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(1)寫出磁鐵礦主要成分的化學式:___________。
(2)寫出赤鐵礦被一氧化碳還原成鐵的化學方程式,用雙線橋標出電子的得失和化合價的升降:___________。
(3)加入CaCO3的目的是為了除去鐵礦石中的脈石(SiO2)——使脈石轉化為硅酸鹽,形成礦渣而除去。寫出高溫下有關反應的兩個化學方程式,并指出是否屬于氧化還原反應:①___________、___________;②___________、___________。
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A.NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O
B.NH3+HClNH4Cl
C.BrCl+H2OHCl+HBrO
D.2H2O22H2O+O2↑
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