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科目: 來源: 題型:

利用圖2-13所示裝置收集以下8種氣體(圖中燒瓶的位置不得變化)。

    收集氣體

    圖2-13

①H2  ②Cl2  ③CH4  ④HCl  ⑤NH3  ⑥NO  ⑦H2S  ⑧SO2

(1)若燒瓶是干燥的,則由B口進氣可收集的氣體有__________(寫序號)。

(2)若燒瓶充滿水,可收集的氣體有__________,這時氣體由__________口進入。

(3)若燒瓶是干燥的,則由A口進氣,可收集的氣體有__________。

(4)若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸進行氣體干燥,則可用此裝置干燥的氣體有__________,這時氣體由__________口進入。

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圖2-11是一套實驗室制氣裝置,用于發(fā)生、干燥和收集氣體,下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進行實驗的是(    )

                       圖2-11

A.銅屑和濃硝酸                          B.二氧化錳和濃鹽酸

C.碳酸鈣和鹽酸                          D.鹽酸和鋅粒

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下列敘述中正確的是(    )

A.構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬

B.由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中,銅是負極

C.馬口鐵(鍍錫鐵)破損時與電解質(zhì)溶液接觸,錫先被腐蝕

D.銅鋅原電池工作時,若有13 g鋅被溶解,電路中就有0.4 mol電子通過

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某高二化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計并進行了以下一系列實驗,實驗結(jié)果記錄如下:

編號

電極材料

電解質(zhì)溶液

電流計指針偏轉(zhuǎn)方向

1

Mg、Al

稀鹽酸

偏向Al

2

Al、Cu

稀鹽酸

偏向Cu

3

Al、石墨

稀鹽酸

偏向石墨

4

Mg、Al

NaOH溶液

偏向Mg

5

Al、Zn

濃硝酸

偏向Al

根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:

(1)實驗1、2中Al所作的電極是否相同?________________。

(2)寫出實驗3中的正極、負極電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式。

鋁為(__________極)__________;石墨為(__________極)__________。

電池總反應(yīng): _____________________________________________________。

(3)實驗4中的鋁作正極還是負極?__________,為什么?______________________________。

寫出鋁電極的電極反應(yīng)式:______________________________________________。

(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因: __________________________________________。

(5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié):在原電池中金屬鋁作正極還是作負極受到哪些因素的影響?

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在某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)aA(g)+B(g)C(g)+D(g)。5 min后達到平衡,各物質(zhì)平衡濃度(mol·L-1)的關(guān)系為{c(A)}a·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下,將容器的體積擴大為原來的5倍,若A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,求B的轉(zhuǎn)化率。

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2 L的密閉容器中盛有41.7 g PCl5,某溫度時:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)達到平衡,測得容器中含有0.1 mol Cl2,求PCl5的分解百分率。

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一定溫度下,某定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2+H2H2O(g)+CO,開始時若分別按下列三種方法充入氣體:(1)加入的CO2、H2的濃度均為a mol·L-1,(2)加入的CO2、H2的濃度分別為a mol·L-12a mol·L-1,(3)加入的CO2、H2、CO的濃度均為a mol·L-1。(1)(2)(3)分別達到平衡時,CO濃度由大到小的順序為____________。

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在密閉容器中,進行反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),達到平衡后,其他條件不變,只增加X的量,試填空(填“增大”“減小”或“不變”):

(1)正反應(yīng)速率_____________。

(2)逆反應(yīng)速率_____________。

(3)X的轉(zhuǎn)化率_____________。

(4)Y的轉(zhuǎn)化率_____________。

(5)容器中Z的物質(zhì)的量_____________。

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在水溶液中橙紅色的與黃色的有下列平衡關(guān)系:

+H2O2+2H+,把鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈___________色。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀H2SO4,則溶液呈___________色。

(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀),則平衡___________,溶液顏色如何變化:___________。

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加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL-1),在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖2-7所示,完成下列問題:

圖2-7

(1)實驗時放出氣體的總體積為_________________。

(2)放出一半氣體所需要的時間為_________________。

(3)反應(yīng)放出3/4氣體所需要的時間為_________________。

(4)A、B、C、D四點化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序為_________________。

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