利用圖2-13所示裝置收集以下8種氣體(圖中燒瓶的位置不得變化)。

    收集氣體

    圖2-13

①H₂  ②Cl₂  ③CH₄  ④HCl  ⑤NH₃  ⑥NO  ⑦H₂S  ⑧SO₂

(1)若燒瓶是干燥的，則由B口進氣可收集的氣體有__________(寫序號)。

(2)若燒瓶充滿水，可收集的氣體有__________，這時氣體由__________口進入。

(3)若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，可收集的氣體有__________。

(4)若在燒瓶內裝入濃硫酸進行氣體干燥，則可用此裝置干燥的氣體有__________，這時氣體由__________口進入。

圖2-11是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體，下列各組物質中能利用這套裝置進行實驗的是（    ）

                       圖2-11

A.銅屑和濃硝酸                          B.二氧化錳和濃鹽酸

C.碳酸鈣和鹽酸                          D.鹽酸和鋅粒

下列敘述中正確的是（    ）

A.構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬

B.由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中，銅是負極

C.馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質溶液接觸，錫先被腐蝕

D.銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過

某高二化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下:

編號	電極材料	電解質溶液	電流計指針偏轉方向
1	Mg、Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al、石墨	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	濃硝酸	偏向Al

根據上表中的實驗現象完成下列問題:

(1)實驗1、2中Al所作的電極是否相同？________________。

(2)寫出實驗3中的正極、負極電極反應式和電池總反應方程式。

鋁為(__________極)__________；石墨為(__________極)__________。

電池總反應: _____________________________________________________。

(3)實驗4中的鋁作正極還是負極？__________，為什么？______________________________。

寫出鋁電極的電極反應式：______________________________________________。

(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因: __________________________________________。

(5)根據實驗結果總結:在原電池中金屬鋁作正極還是作負極受到哪些因素的影響？

在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入密閉容器中,發(fā)生反應aA(g)+B(g)C(g)+D(g)。5 min后達到平衡，各物質平衡濃度(mol·L^-1)的關系為{c(A)}^a·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的5倍，若A的轉化率不發(fā)生變化，求B的轉化率。

在2 L的密閉容器中盛有41.7 g PCl₅，某溫度時:PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)達到平衡，測得容器中含有0.1 mol Cl₂，求PCl₅的分解百分率。

一定溫度下，某定容密閉容器中發(fā)生反應CO₂+H₂H₂O(g)+CO，開始時若分別按下列三種方法充入氣體:(1)加入的CO₂、H₂的濃度均為a mol·L^-1，(2)加入的CO₂、H₂的濃度分別為a mol·L^-1、2a mol·L^-1，(3)加入的CO₂、H₂、CO的濃度均為a mol·L^-1。(1)(2)(3)分別達到平衡時，CO濃度由大到小的順序為____________。

在密閉容器中，進行反應X(g)+3Y(g) 2Z(g)，達到平衡后，其他條件不變，只增加X的量，試填空(填“增大”“減小”或“不變”):

(1)正反應速率_____________。

(2)逆反應速率_____________。

(3)X的轉化率_____________。

(4)Y的轉化率_____________。

(5)容器中Z的物質的量_____________。

在水溶液中橙紅色的與黃色的有下列平衡關系:

+H₂O2+2H⁺，把鉻酸鉀(K₂Cr₂O₇)溶于水配成的稀溶液是橙色。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___________色。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀H₂SO₄，則溶液呈___________色。

(3)向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄為黃色沉淀)，則平衡___________，溶液顏色如何變化：___________。

加入0.1 mol的MnO₂粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL^-1)，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖2-7所示，完成下列問題:

圖2-7

(1)實驗時放出氣體的總體積為_________________。

(2)放出一半氣體所需要的時間為_________________。

(3)反應放出3/4氣體所需要的時間為_________________。

(4)A、B、C、D四點化學反應速率快慢的順序為_________________。