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科目: 來源: 題型:

稱取三份鋅,分盛三支試管,在試管甲里加入pH=3的鹽酸50 mL,在試管乙里加入pH=3的醋酸50 mL,在試管丙里加入pH=3的醋酸50 mL及少量銅粉,塞上導(dǎo)管塞子,定時測定生成H2的體積。若反應(yīng)終了時,生成H2一樣多,且鋅沒有剩余。

(1)用“>”“=”或“<”完成以下問題:

①參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為___________;

②反應(yīng)完畢,需反應(yīng)時間為___________。

(2)簡答:

①反應(yīng)所需時間最長的一種酸的原因是________________________________________;

②乙、丙反應(yīng)所需時間是否相等? _________,其原因是______________________________。

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氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3,請完成下列問題:

(1)Na3N的電子式______________,該化合物是由______________鍵形成的。

(2)Na3N與水反應(yīng)方程式為_________________________________________,該反應(yīng)屬______________ (填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。

(3)Na3N放入足量鹽酸中生成______________種鹽,其化學(xué)式為______________。

(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑:r(Na+)______________r(N3-)。(填“>”“=”或“<”)

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A、B、C、D、E五種元素, 它們的原子序數(shù)由A至E逐漸增大。D 的氫化物的分子式為H2D;D的最高價氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。A原子最外電子層有4個電子。B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子的M電子層上共有7個電子。常溫常壓下,B單質(zhì)是氣體,已知0.1 mol的B 單質(zhì)與H2完全反應(yīng)需2.408×1023 個氫原子。C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體。根據(jù)上述情況,試完成下列各問題:

(1)A—E的元素符號為___________、___________、___________、___________、___________。

(2)C位于元素周期表中第___________周期、第___________族,其陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(3)D原子的電子式為___________;E離子的符號為___________。

(4)A元素與其余4種元素形成化合物的化學(xué)式為(僅限于由2種元素組成) ___________、___________、___________、___________。

(5)C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成A2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________;

反應(yīng)中___________為氧化劑,___________為還原劑。

(6)1.15 g的C單質(zhì)溶于50 mL水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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科目: 來源: 題型:

圖2-27為短周期元素組成的中學(xué)常見A—J 10種物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系。已知A、B、C、D均為單質(zhì),通常狀況下只有A、C、D為氣態(tài)。它們在一定條件下發(fā)生圖示化學(xué)反應(yīng),得到E—J等化合物(圖中物質(zhì)的狀態(tài)均為常溫常壓下)。

                                圖2-27

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系為:

①A與B按物質(zhì)的量之比n(A)/n(B)=1/2完全反應(yīng)生成G

②B與C按物質(zhì)的量之比n(B)/n(C)=3/1完全反應(yīng)生成F

③C與D按物質(zhì)的量之比n(C)/n(D)=1/3完全反應(yīng)生成E

請?zhí)羁?

(1)構(gòu)成上述物質(zhì)各元素的離子中,電子層結(jié)構(gòu)相同且按其離子半徑由大到小排列的順序是(用離子符號表示)_______________。

(2)物質(zhì)G的電子式是____________,其化學(xué)鍵類型是____________。

(3)B和C反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為______________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室中制取E反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________,干燥E時常用干燥劑的名稱是____________。

(5)常溫下將F投入J中可生成E和一種白色難溶物X,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________;若將I通入J中可生成H和某物質(zhì)Y,X與Y溶液可發(fā)生中和反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

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A、B、C、D四種元素都是短周期元素,A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布;5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L-1鹽酸完全反應(yīng);B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題:

(1)元素C位于第________周期第________族,它的最高價氧化物的化學(xué)式為________。

(2)A元素是________,B元素是________,D元素是________。

(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是________,該化合物中存在化學(xué)鍵類型為________,判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是________________________________________。

(4)C元素的單質(zhì)有毒,可用A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收,其離子方程式為______________________________________________________。

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某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下,相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時,生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同,同時測定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖2-26所示。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:

                      圖2-26

①配制濃度均為1 mol·L-1 鹽酸和醋酸溶液;

②用_________量取10.00 mL 1 mol·L-1 鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中;

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端,a的數(shù)值至少為_________;

④在廣口瓶中裝足量的水,按圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

⑤將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全,記錄_____________________________;

⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫,若丙中液面高于乙中液面,讀取量筒中水的體積前,應(yīng)___________________________________,讀出量筒中水的體積為V mL。

請將上述步驟補(bǔ)充完整并完成下列問題:

(1)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法:_______________________________。

(2)本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用______________(填序號)的量筒。

A.100 mL                  B.200 mL                 C.500 mL

(3)若水蒸氣的影響忽略不計(jì),在實(shí)驗(yàn)室條件下,氣體摩爾體積的計(jì)算式為:

Vm=_________________。

(4)上述速率不等的原因是______________________________________________,

銅絲不與酸接觸的原因是_______________________________________________。

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如圖2-25所示,把試管放入盛有25 ℃時飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。

          圖2-25

試完成下列問題: (提示:氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低)

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________________________________。

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________。

(4)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量______________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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根據(jù)以下敘述,完成(1)—(3)題:

    能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源;需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源,它可以由自然界中大量存在的水來制取:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)。已知2 mol H2O(l)所具有的總能量低于2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量。

(1)對于制取H2的反應(yīng),下列說法不正確的是(    )

A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)                     B.該反應(yīng)是分解反應(yīng)

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)                           D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

(2)下列敘述正確的是(    )

A.電能是二級能源                           B.水力是二級能源

C.天然氣是一級能源                        D.水煤氣、干餾煤氣是一級能源

(3)關(guān)于用水制取二級能源氫氣,以下研究方向不正確的是(    )

A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì),因此可研究在水不分解的情況下,使氫氣成為二級能源

B.設(shè)法將太陽光聚集,產(chǎn)生高溫,使水分解產(chǎn)生氫氣

C.尋找高效催化劑,使水在分解產(chǎn)生氫氣的同時釋放能量

D.尋找特殊化學(xué)物質(zhì),用于開發(fā)廉價能源,以分解水制取氫氣

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科目: 來源: 題型:

某元素原子最外層只有1個電子,它跟鹵素相結(jié)合時所形成的化學(xué)鍵(    )

A.一定是共價鍵                                     B.一定是離子鍵

C.可能是共價鍵,也可能是離子鍵             D.以上說法均不正確

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科目: 來源: 題型:

某溫度時,在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2-24所示。由圖2-24中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2 min末Z的平均速率分別為(    )

             圖2-24

A.X+Y2Z;0.05 mol·L-1·min-1

B.X+Y2Z;0.1 mol·L-1·min-1

C.X+2YZ;0.1 mol·L-1·min-1

D.X+3Y2Z;0.05 mol·L-1·min-1

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