A.容量瓶中原有少量蒸餾水                B.溶解所用燒杯未洗滌

C.定容時(shí)仰視觀察液面                      D.定容時(shí)俯視觀察液面

①試管  ②泥三角  ③蒸發(fā)皿  ④試管夾  ⑤坩堝  ⑥玻璃棒  ⑦石棉網(wǎng)  ⑧坩堝鉗

A.①④               B.②⑤⑧                C.③⑥                D.⑥⑦

A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L^-1

B.從1 L 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol·L^-1

C.配制500 mL 0.5 mol·L^-1的CuSO₄溶液，需62.5 g膽礬

D.中和100 mL 1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，需NaOH 4 g

①已知在0.5 L NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，則1 LNaCl溶液中含NaCl__________mol。

②已知在2 L NaOH溶液中含有4 mol NaOH，則1 L NaCl溶液中含NaOH__________mol。

③已知在4 L H₂SO₄溶液中含有12 mol H₂SO₄，則1 L H₂SO₄溶液中含H₂SO₄__________mol。

(2)三種不同溶液的計(jì)算結(jié)果，都表達(dá)了溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量的什么關(guān)系？

A.2 L溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.8N_A                 B.500 mL溶液中濃度為0.2 mol·L^-1

C.500 mL溶液中Ba²⁺濃度為0.2 mol·L^-1          D.500 mL溶液中總數(shù)為0.2N_A

A.稱量時(shí)，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上

B.將稱量好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解

C.在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D.將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中

A.①③⑤             B.③⑤⑥           C.①②④           D.②④⑥

(1)滴管下端插入液面下的原因是_____________________________________________。

(2)此反應(yīng)中的O₂可能來自于_______________________________________________。

(3)現(xiàn)欲用同樣的裝置制得Fe(OH)₂白色沉淀(至少能存在較長的時(shí)間)，設(shè)計(jì)一個(gè)改良的實(shí)驗(yàn)方案。(提示：如何能減少O₂對(duì)生成Fe(OH)₂的氧化，表格可不填滿也可補(bǔ)充)

(4)實(shí)驗(yàn)探究：通過查閱資料，相互討論，看看還可以如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)裝置能制得白色的Fe(OH)₂沉淀？

(1)除去Ca(OH)₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒(    )

(2)除去Fe(OH)₃膠體中混有的Cl^-(    )

(3)除去乙醇中的少量水(    )

(4)除去氧化鈣中的碳酸鈣(    )

(5)除去固體碘中混有的沙子(    )

_____________________________________________________________________。