1 L混合液中含0.002 5 mol，含Cl^- 0.005 mol，含Na⁺ 0.002 5 mol，其余為K⁺，則K⁺的物質(zhì)的量濃度為(    )

A.0.002 5 mol           B.0.003 0 mol             C.0.007 5 mol             D.0.01 mol

2.5 g某金屬加入100 mL 2 mol·L^-1的硫酸溶液中，當(dāng)硫酸溶液濃度降到原濃度的一半時(shí)(設(shè)溶液體積不變)，金屬還沒反應(yīng)完，該金屬不可能是(    )

A.Al                 B.Zn                  C.Fe                   D.Mg

在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會造成所配溶液濃度偏高(    )

A.所用NaOH已經(jīng)潮解                          B.向容量瓶中加水未到刻度線

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里           D.稱量時(shí)誤用“左碼右物”

實(shí)驗(yàn)室里需要480 mL 0.1 mol·L^-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是(    )

A.稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水        B.稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液

C.稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水          D.稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液

關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是(    )

A.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液

B.用蒸餾水清洗后必須要將容量瓶烘干

C.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行

D.為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右振蕩

某同學(xué)欲用下圖裝置進(jìn)行過濾操作，請找出錯(cuò)誤之處并糾正。

(1)__________________________________________________________________；

(2)__________________________________________________________________。

三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下三個(gè)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案：

方案甲：試液+BaCl₂溶液白色沉淀足量稀HNO₃沉淀不溶解

方案乙：試液+足量稀鹽酸無沉淀加BaCl₂溶液白色沉淀

方案丙：試液+足量稀HNO₃無沉淀加Ba(NO₃)₂溶液白色沉淀

試評價(jià)方案是否嚴(yán)密？分別說明理由。

配制100 mL 1.0 mol·L^-1的NaOH溶液，下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是(    )

A.容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥

B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C.俯視確定凹液面與刻度線相切

D.用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過長

在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AH₃在一定容積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%。則A單質(zhì)的一個(gè)分子中有___________個(gè)A原子，AH₃分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

下列溶液中的c(Cl^-)與50 mL 1 mol·L^-1氯化鋁溶液中的c(Cl^-)相等的是(    )

A.150 mL 1 mol·L^-1氯化鈉溶液              B.75 mL 2 mol·L^-1氯化銨溶液

C.150 mL 1 mol·L^-1氯化鉀溶液              D.75 mL 1 mol·L^-1氯化鋁溶液