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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

硼晶體的基本結(jié)構(gòu)單元是硼原子組成的正二十面體，每個(gè)面均為正三角形．每個(gè)硼原子均與另外五個(gè)硼原子相連．由此推斷在硼晶體的基本結(jié)構(gòu)單元中的頂點(diǎn)數(shù)和棱邊數(shù)分別為


  1. A.
    60，24
  2. B.
    12，30
  3. C.
    30，12
  4. D.
    10，30

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)Al、Cl兩元素性質(zhì)比較的下列敘述中， 正確的是


  1. A.
    鋁單質(zhì)不能和冷水反應(yīng)， 氯單質(zhì)能和冷水反應(yīng)， 鋁不如氯活潑．
  2. B.
    鋁能和鹽酸反應(yīng)， 氯不能和鹽酸反應(yīng)， 氯的化學(xué)性質(zhì)不如鋁活潑
  3. C.
    鋁最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物， 氯最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸， 所以氯的非金屬性比鋁強(qiáng)
  4. D.
    鋁的氫化物遠(yuǎn)不如氯的氫化物穩(wěn)定， 所以鋁的非金屬性比氯弱

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

A、B兩種元素， A原子獲得電子而釋放出的能量比B原子獲得電子釋放的能量大， 則


  1. A.
    A原子最外層電子數(shù)比B原子的少
  2. B.
    A原子半徑比B原子半徑大
  3. C.
    A原子的氧化性比B原子氧化性強(qiáng)
  4. D.
    A、B兩元素一定在同一周期

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于水的電離平衡，下列敘述正確的是


  1. A.
    向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變
  2. B.
    向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低
  3. C.
    向水中加入稀硫酸，c(H+)增大，水的電離程度增大
  4. D.
    95℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

常溫時(shí)，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比混合，所得溶液的pH等于12，則兩溶液的原來(lái)的濃度為


  1. A.
    0.01 mol·L-1
  2. B.
    0.017 mol·L-1
  3. C.
    0.05 mol·L-1
  4. D.
    0.50 mol·L-1

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于醋酸溶液下列敘述錯(cuò)誤的是


  1. A.
    醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足：c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)
  2. B.
    升高溫度，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大
  3. C.
    CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)
  4. D.
    0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH-)減小

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是


  1. A.
    同主族元素自上而下，得電子能力增強(qiáng)
  2. B.
    最外層電子數(shù)小于4的一定是金屬元素
  3. C.
    同周期元素中ⅠA族元素的原子半徑最小
  4. D.
    酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是


  1. A.
    KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物
  2. B.
    HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物
  3. C.
    含有共價(jià)鍵的化合物一定是共
  4. D.
    陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

將1L 1mol/L的純堿溶液慢慢滴入1L 1.50mol/L的鹽酸中，和將1L 1.50mol/L的鹽酸溶液慢慢滴入1L 1mol/L的純堿溶液中，這兩種操作理論上(不考慮溶解于水中)產(chǎn)生的氣體體積比是


  1. A.
    1∶1
  2. B.
    3∶2
  3. C.
    2∶3
  4. D.
    2∶1

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中，通入5molH2和5mol N2，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡體系中有2mol NH3，則此時(shí)容器中壓強(qiáng)是反應(yīng)前的（）


  1. A.
    1.2倍
  2. B.
    0.8倍
  3. C.
    0.6倍
  4. D.
    0.4倍

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