(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液)；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)開__________。

(2)在粗鹽經(jīng)過溶解、過濾后的溶液中滴加稍過量BaCl₂溶液，目的是除去___________。

(3)再滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問這步操作的目的是_________________________。最后加適量鹽酸將多余的Na₂CO₃除去。

(4)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中

都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時(shí)：玻璃棒用來攪拌，加速溶解。

過濾時(shí)：______________________________________________________________。

蒸發(fā)時(shí)：______________________________________________________________。

(1)請(qǐng)寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m；每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為__________(用m表示)。

(1)碘酸鉀屬于哪類物質(zhì)？___________(填“純凈物”“混合物”“單質(zhì)”“氧化物”)。

(2)根據(jù)含碘鹽的食用方法，可推測碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀在受熱時(shí)_________________。

(3)我國規(guī)定，食鹽含碘量為每千克食鹽含碘0.035 g，相當(dāng)于每千克食鹽含碘酸鉀___________g。

試完成下列問題：

(1)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎?___________，如果是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出___________是氧化劑，___________是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(2)集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水(注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大)，其作用是______________________________________________。

(3)氯氣溶于水顯酸性，且氯氣有毒，并有強(qiáng)烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用____________________溶液來吸收有毒的氯氣。

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到b g

④從分液漏斗滴入6 mol·L^-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止

⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到c g

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d g

請(qǐng)?zhí)羁蘸屯瓿上铝袉栴}：

(1)在用托盤天平稱量藥品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明__________________________。

(2)裝置中干燥管B的作用是________________________________________________。

(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(4)步驟⑤的目的是________________________________________________________。

(5)步驟⑦的目的是________________________________________________________。

(6)試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_________________________________________。

(7)還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。

A.含氧原子個(gè)數(shù)比為2∶3                 B.含氧原子個(gè)數(shù)比為5∶6

C.含硫原子個(gè)數(shù)比為3∶4                 D.含硫元素質(zhì)量比為5∶4

A.化合物電離出的陽離子有氫離子的就是酸

B.化合物電離出的陰離子有氫氧根離子的就是堿

C.鹽電離出的陽離子不一定都是金屬陽離子

D.NH₄Cl電離的電離方程式是NH₄Cl+Cl^-，NH₄Cl屬于鹽

A.(1)(3)                 B.(3)                   C.(2)(4)                   D.(2)(3)