改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列變化中正確的是(    )

A.生成物濃度一定增大                     B.生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大

C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高               D.某生成物的產(chǎn)率可能提高

在一定的溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(    )

A.B生成速率與C分解速率相等                          B.A、B、C的濃度不再變化

C.單位時(shí)間生成n molA，同時(shí)生成3n molB       D.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

將2 molSO₂和1 molO₂充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，下列哪些量不再變化時(shí)，并不能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)(    )

A.混合氣體的密度                        B.混合氣體的壓強(qiáng)

C.混合氣體的總物質(zhì)的量               D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

可逆反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(    )

A.3v_正(N₂)=v_正(H₂)                  B.v_正(N₂)=v_逆(NH₃)

C.2v_正(H₂)=3v_逆(NH₃)              D.v_正(N₂)=3v_逆(H₂)

把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合放入4 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經(jīng)5 min達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為2 mol，測(cè)定D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L^-1·min^-1。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(    )

A.x=2                                                   B.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.平均時(shí)A的濃度為0.8 mol·L^-1               D.恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的85%

在密閉容器中，將0.020 mol·L^-1CO和0.020 mol·L^-1H₂O(g)混合加熱到773 K時(shí)，達(dá)到下列平衡CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，K=9，求CO的轉(zhuǎn)化率。

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃(g)，知c_始(SO₂)=0.4 mol·L^-1，c_始=1 mol·L^-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：(1)當(dāng)SO₂轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？(2)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH＜0

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________________________________。

(2)降低溫度，該反應(yīng)K值___________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率___________，化學(xué)反應(yīng)速率___________。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)600 ℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如下圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是___________。

(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是___________(用文字表達(dá))；

10 min到15 min的曲線(xiàn)變化的原因可能是____________(填寫(xiě)編號(hào))。

a.加了催化劑       b.縮小容器體積         c.降低溫度       d.增加SO₃的物質(zhì)的量

在密閉容器中，將2.0 mol CO與10 mol H₂O混合加熱到800 ℃，達(dá)到平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，且K=1.0。求CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率。

在某溫度下，將H₂和I₂各0.10 mol的氣態(tài)混合物充入10 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(H₂)=0.008 0 mol·L^-1。

(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

(2)在上述溫度下，該容器中若通入H₂和I₂蒸氣各0.20 mol，試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度。