下列離子中能使純水的電離度減小的是(    )

A.F^-                  B.               C.Cl^-                    D.HCOOH

用鐵片與稀H₂SO₄反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是(    )

A.對反應(yīng)體系進(jìn)行加熱                           B.改用98%的濃H₂SO₄

C.滴加少量CuSO₄溶液                         D.不用鐵片，改用鐵粉

吸熱反應(yīng)一定是(    )

A.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量               B.釋放能量

C.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量               D.貯存能量，也可能釋放能量

在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪捧，可以上下攪動液體，裝置如下圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪捧上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：

(1)陽極上的電極反應(yīng)式為__________________。

(2)陰極上的電極反應(yīng)式為__________________。

(3)原上層液體是__________________。

(4)原下層液體是__________________。

(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是_______________________________。

(6)要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是，現(xiàn)象是_____________________________。

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：

(1)配制待測液：用5.00 g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制1 000 mL溶液。除燒杯外，還需要的玻璃儀器有____________________________。

(2)滴定：

①盛裝0.100 0 mol·L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_____________式滴定管。

②滴定時雙眼應(yīng)__________________________________。

③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

測定序號	待測溶液的體積/mL	所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

(3)計算純度：燒堿樣品的純度是____________。

(4)誤差討論(選填“偏高”“偏低”或“無影響”)

①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果____________；

②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果____________；

③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果____________。

18 ℃時，H₂A(酸)：K₁=4.3×10^-7，K₂=2.1×10^-12，H₂B(酸)：K₁=1.0×10^-7，K₂=6.3×10^-13，在濃度相同的兩種溶液中，用“＞”“＜”或“=”填空：

(1)H⁺的濃度：H₂A_____________H₂B；

(2)酸根離子的濃度：c(A^2-)_____________c(B^2-)；

(3)酸分子的濃度：c(H₂A)_____________c(H₂B)；

(4)溶液的導(dǎo)電能力：H₂A_____________H₂B。

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是(    )

A.10 mL 0.1 mol·L^-1氨水與10 mL 0.1 mol·L^-1鹽酸混合，c(Cl^-)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.10 mL 0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液與5 mL 0.2 mol·L^-1NaOH溶液混合，c(Na⁺)=c(Cl)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.10 mL 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液與5 mL 0.2 mol·L^-1NaOH溶液混合，c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.10 mL 0.5 mol·L^-1CH₃COOH溶液與6 mL 1 mol·L^-1鹽酸混合，c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

一定條件下，向一帶活塞的緊閉容器中充入2 molSO₂和1 molO₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₃(g)平衡濃度不改變的是(    )

A.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO₃(g)

B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO₂(g)

C.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol O₂(g)

D.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol Ar(g)

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，已知H₂和I₂的起始濃度均為0.10 mol·L^-1時，達(dá)平衡時HI的濃度為0.16 mol·L^-1。若H₂和I₂的起始濃度均變?yōu)?.20 mol·L^-1，則平衡時H₂的濃度(mol·L^-1)是(    )

A.0.16                  B.0.08                    C.0.04                  D.0.02

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而受到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列說法錯誤的是(    )

A.電池工作時，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應(yīng)式為 2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^-Mn₂O₃(s)+2(OH)^-(aq)

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D.外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g