鐵氧體(Fe₃O₄)法是處理含鉻廢水的常用方法。其原理是：用FeSO₄把廢水中還原為Cr³⁺，并通過(guò)調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體(Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃)的復(fù)合氧化物()。處理含1 mol 的廢水至少需要加入a mol FeSO₄·7H₂O，下列結(jié)論正確的是(    )

A.x=1，a=5                                      B.x=0.5，a=8

C.x=2，a=10                                    D.x=0.5，a=10

“擬晶”(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂是二十世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。有關(guān)這種擬晶的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )

A.Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂的硬度比金屬Al、Cu、Fe都大

B.Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂中三種金屬的化合價(jià)均可視作零

C.Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂不可用作長(zhǎng)期浸泡在海水中的材料

D.1 mol Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂溶于過(guò)量的硝酸時(shí)共失去265 mol電子

元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化，則X為(    )

A.Fe                   B.Cu                   C.S                     D.C

下列有關(guān)純鐵的描述正確的是(    )

A.熔點(diǎn)比生鐵的低

B.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快

C.在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕

D.在冷的濃硫酸中可鈍化

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：

試完成下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式____________，D的化學(xué)式____________。

(2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式______________________________________________。

(3)寫(xiě)出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式________________________；向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式：__________________________________________________________。

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)寫(xiě)出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式：________________________________________________。

(2)寫(xiě)出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式：__________________________________________。

(3)寫(xiě)出焦炭在高爐中參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：___________________________________。

(4)寫(xiě)出CaCO₃所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：_______________________________________。

某化學(xué)學(xué)習(xí)性研究小組為確定一化工廢液的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：向少量樣品廢液中加入過(guò)量鹽酸時(shí)有白色沉淀生成。過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水使溶液呈堿性時(shí)，有白色沉淀生成。過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入蘇打溶液，又有白色沉淀生成。則該廢液中可能含有的離子是(    )

A.Ag⁺、Ca²⁺、Mg²⁺                          B.、Ba²⁺、Mg²⁺

C.Mg²⁺、Ag⁺、Na⁺                            D.Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺

在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是(    )

A.Cu²⁺                B.Fe³⁺                C.Fe²⁺               D.H⁺

2000年5月，保利集團(tuán)在香港拍賣會(huì)上花費(fèi)3 000多萬(wàn)港幣購(gòu)回在火燒圓明園時(shí)流失的國(guó)寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器時(shí)間稍長(zhǎng)容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅〔Cu₂(OH)₂CO₃〕。這三件銅鑄的國(guó)寶歷經(jīng)240年后，看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對(duì)其原因的分析，最可能的是(    )

A.它們的表面都電鍍了一層耐腐蝕的黃金

B.環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去

C.銅的金屬活動(dòng)性比氫小，因此不易被氧化

D.它們是含有一定比例金、銀、錫、鋅的合金，故耐腐蝕

 

常溫下，在含有H⁺、、Fe²⁺的溶液中，加入含下列離子的溶液后，溶液中的各種離子仍能大量共存的是(    )

A.              B.CH₃COO^-             C.                D.Br^-