A.原子半徑Na＞Si＞Cl                     B.金屬性Na＞Mg＞Al

C.穩(wěn)定性SiH₄＜HCl＜H₂S                D.酸性H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

A.某原子K層上只有1個(gè)電子

B.某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍

C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍

D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

A.電子數(shù)                                     B.最外層電子數(shù)

C.電子層數(shù)                                  D.次外層電子數(shù)

鐵與HNO₃作用時(shí)，還原產(chǎn)物除與HNO₃濃度有關(guān)外，還與溫度有關(guān)。已知在與冷稀HNO₃反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；在與熱的稀HNO₃作用時(shí)，主要還原產(chǎn)物為N₂O氣體；當(dāng)HNO₃更稀時(shí)，其重要還原產(chǎn)物是。現(xiàn)有鐵與稀HNO₃作用，請(qǐng)分析下圖，完成有關(guān)問(wèn)題。

假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物。

(1)0點(diǎn)到a點(diǎn)的還原產(chǎn)物是_________。

(2)a點(diǎn)到b點(diǎn)的還原產(chǎn)物是_________，其原因是__________________________________。

(3)試完成b點(diǎn)到c點(diǎn)的反應(yīng)方程式：

Fe+HNO₃——Fe(NO₃)₃++H₂O

(4)反應(yīng)過(guò)程中，到達(dá)__________點(diǎn)時(shí)HNO₃已完全反應(yīng)。

(5)已知達(dá)到d點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)結(jié)束，此時(shí)溶液中的主要陽(yáng)離子是__________。

(6)c點(diǎn)和d點(diǎn)參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比是__________。

(1)A是氯氣發(fā)生裝置，其中的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl₂充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl₂通過(guò)C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO₂和HCl。試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。裝置C的作用是____________________。

(3)在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是______________。

(4)若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過(guò)程現(xiàn)象為_(kāi)_________。(選填標(biāo)號(hào))

A.有白色沉淀生成              

B.無(wú)現(xiàn)象

C.先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

(5)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl₂產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是____________________，B的作用是____________________。

(1)配制250 mL 0.1 mol·L^-1的鹽酸溶液

(2)容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有_________，在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及_________ (填容量瓶的受檢部位)處是否漏水。

(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)__________。

A.用30 mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2—3 cm處

(4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是____________________。溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開(kāi)___________________。

(5)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響?(填：偏低；偏高；無(wú)影響)

沒(méi)有進(jìn)行A操作__________；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度__________；定容時(shí)俯視_________。

(6)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度_________；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面__________。

請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)孔雀石的主要成分是CuCO₃·Cu(OH)₂(堿式碳酸銅)，受熱易分解。上圖中的F是______________________________。

(2)寫出明礬溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____________________。

(3)圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

(4)每生成1 mol D，同時(shí)生成____________________ mol E。

(1)寫出NO和CO通過(guò)催化轉(zhuǎn)換器發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

(2)“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度。其原因是__________。

(3)控制城市空氣污染源的方法有(    )

a.植樹(shù)造林                                  b.開(kāi)發(fā)氫能源

c.倡導(dǎo)使用燃?xì)淦��?nbsp;                     d.控制汽車進(jìn)城

e.使用無(wú)鉛汽油

(2)用過(guò)量的銅片與0.2 mol濃硫酸共熱足夠長(zhǎng)的時(shí)間，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生SO₂少于0.1 mol，而乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生SO₂為0.1 mol，你支持________(填“甲”或“乙”)，其理由是________________。