(1)電源E為__________極，F(xiàn)為__________極。

(2)A極的電極反應(yīng)式為_______________________，析出物質(zhì)__________mol。

(3)B極的電極反應(yīng)式為_______________________，析出氣體__________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)C極的電極反應(yīng)式為_______________________，析出物質(zhì)__________mol。

(5)D極的電極反應(yīng)式為_______________________，析出氣體__________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(6)甲燒杯中滴入石蕊試液，__________附近變紅，如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到__________溶液。

A.在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子數(shù)比乙多

B.同價(jià)態(tài)陽離子甲比乙氧化性強(qiáng)

C.甲能跟鹽酸反應(yīng)放出H₂而乙不能

D.將甲、乙與H₂SO₄溶液形成原電池，乙上冒氣泡

(1)電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時(shí)，燈泡__________(填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為______________________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_____________。若燈泡不亮，其理由為：_______________________。

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時(shí)，燈泡__________(填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：___________________；Al電極上開始時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：__________________。若燈泡不亮，其理由為：_______________________

C₂H₅OH(l)+3O₂=2CO₂(g)+3H₂O(l)   ΔH=-1 370.3 kJ·mol^-1

現(xiàn)燃燒0.10 g酒精，生成二氧化碳和液態(tài)水，放出的熱量能使100 g水的溫度升高多少度？

［已知水的比熱容c=4.184 J·(g·℃)^-1］

(1)寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：肼____________；過氧化氫____________。

(2)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________。

(3)又已知H₂O(l)=H₂O(g)  ΔH=+44 kJ·mol^-1。則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是____________kJ。

(4)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是______________________________________。

(2)由于石油資源有限，且汽油燃燒會產(chǎn)生嚴(yán)重污染，氫氣作為一種清潔的能源日益受到各國的重視。許多汽車廠商正努力研究用氫氣作為燃料來取代汽油，生產(chǎn)21世紀(jì)的環(huán)保汽車。已知：

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH=-483.6 kJ·mol^-1

H₂O(l)=H₂O(g)  ΔH=+44 kJ·mol^-1

①寫出氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________________________。

②在通常狀況下，若要得到857.4 kJ的熱量，需氫氣的質(zhì)量為____________，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________。

(2)在一定溫度下，1 mol CO氣體與1 mol水蒸氣在催化劑存在下完全反應(yīng)，生成CO₂和氫氣，吸熱41 kJ，則熱化學(xué)方程式為______________________________。

(1)H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)  ΔH₁=a kJ·mol^-1

(2)2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)  ΔH₂=b kJ·mol^-1

(3)H₂(g)+O₂(g)H₂O(l)  ΔH₃=c kJ·mol^-1

(4)2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)  ΔH₄=d kJ·mol^-1

下列關(guān)系式中正確的是(    )

A.a＜c＜0                               B.b＞d＞0

C.2a=b＜0                             D.2c=d＞0

A.H₂O(g)H₂(g)+1/2O₂(g)  ΔH=+242 kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)  ΔH=-484 kJ·mol^-1

C.H₂(g)+1/2O₂(g)H₂O(g)  ΔH=+242 kJ·mol^-1

D.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)  ΔH=+484 kJ·mol^-1