材料1  向可溶性鋁鹽溶液中加入氨水，會(huì)生成白色的膠狀氫氧化鋁沉淀，該沉淀既可溶于強(qiáng)酸之中，又可溶于強(qiáng)堿之中，因此是一種兩性氫氧化物。有人認(rèn)為，氫氧化鋁之所以具有兩性，原因是在水中存在下列酸式電離和堿式電離的有關(guān)平衡：H⁺++H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^-。

材料2  在共價(jià)鍵中有一種價(jià)鍵與一般的形成方式不同，即一方(設(shè)為A方)提供兩個(gè)電子，另一方(設(shè)為B方)具有接受兩個(gè)電子的空軌道，從而形成如下一種特殊化學(xué)鍵：A→B。這樣的共價(jià)鍵叫做配位鍵。如和H₃O⁺中各有一個(gè)共價(jià)鍵是配位鍵，用“→”表示，箭頭指向沒提供電子的原子。即：

同共價(jià)鍵一樣，配位鍵可以存在于分子之中(如H₂SO₄、AlCl₃等)，也可以存在于離子之中(如)。

材料3  已知?dú)鈶B(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其中Al—Cl鍵為共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式如上圖中間結(jié)構(gòu)所示。圖中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一對(duì)電子與Al原子共享。又已知硼酸H₃BO₃為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸。

(1)通過對(duì)有關(guān)信息的學(xué)習(xí)，你對(duì)于硼酸只是一元酸是怎樣認(rèn)識(shí)的？

你可以通過硼酸在水溶液中的電離平衡，來解釋它只是一元酸的原因。你能寫出下面方程式右端的兩種離子的表達(dá)式嗎？

(2)你對(duì)于材料1中氫氧化鋁的有關(guān)電離方式是怎樣認(rèn)識(shí)的？你完全認(rèn)可嗎？如果不認(rèn)可，你能寫出你認(rèn)為的鋁酸的電離方程式嗎？

(1)a值可否等于3____________(填“可”或“否”)，其理由是__________________________。

(2)a值可否等于5____________(填“可”或“否”)，其理由是_________________________。

(3)a的取值范圍為_______________________________________。

圖3-2

A.A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后，A酸溶液的pH大于B酸溶液的pH

C.若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸

D.若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

A.1×10^-2 mol·L^-1                               B.1×10^-8 mol·L^-1

C.1×10^-12 mol·L^-1                             D.1×10^-4 mol·L^-1

A.中性溶液的pD=7.0

B.含0.01 mol的NaOD的D₂O溶液1 L，其pD=12.0

C.溶解0.01 mL的DCl的D₂O溶液1 L，其pD=2.0

D.在100 mL 0.25 mol·L^-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L^-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

A.在25 ℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1

B.在25 ℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0

C.在25 ℃時(shí)，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0

D.在25 ℃時(shí)，溶液中pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)

A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

B.甲燒杯中酸過量

C.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量

D.反應(yīng)開始后，乙燒杯中的［H⁺］始終比甲燒杯中的［OH^-］小

A.混合溶液的pH必定為7

B.混合溶液的pH≤7

C.向混合溶液中加入MgCl₂溶液，可能生成Mg(OH)₂沉淀

D.混合溶液中可能有兩種溶質(zhì)

A.、HS^-、等離子在該溶液中不能大量共存

B.該溶液的pH可能為2

C.向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣

D.若該溶液中的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或者是堿