①將5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2—3遍。

②向洗滌過的廢鐵屑加入過量的稀硫酸，控制溫度50—80 ℃之間至鐵屑耗盡。

③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶。

④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2—3次，再用濾紙將晶體吸干。

⑤將制得的FeSO₄·7H₂O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。

請完成下列問題：

(1)實驗步驟①的目的是____________，加熱的作用是______________________________。

(2)實驗步驟②明顯不合理，理由是______________________________________________。

(3)實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是__________________________________。

(4)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O和FeSO₄·H₂O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7 ℃、64 ℃溫度下可同時析出兩種晶體)。

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。

圖3-8

(5)若從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO₄·4H₂O晶體，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為_______。

(1)理論上FeS的溶解度為_______________。

(2)又知FeS飽和溶液中［H⁺］與［S^2-］之間存在以下限量關(guān)系：［H⁺］²·［S^2-］=1.0×10^-22,為了使溶液里［Fe²⁺］達到1 mol·L^-1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的［H⁺］為___________________________________________________________________。

Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca²⁺+3+OH^-

進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是_________

_____________________________________________________________________。

已知Ca₅(PO₄)₃F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固，請用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：___________________________________。

根據(jù)以上原理，請你提出另外一種促進礦化的方法：_______________________________。

［已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10 mol²·L^-2  K_sp(AgBr)=5.0×10^-13 mol²·L^-2  K_sp(AgI)=8.3×10^-17 mol²·L^-2］

A.［Ba²⁺］=［］=(K_sp)^1/2

B.［Ba²⁺］·［］＞K_sp，［Ba²⁺］=［］

C.［Ba²⁺］·［］=K_sp，［Ba²⁺］＞［］

D.［Ba²⁺］·［］≠K_sp，［Ba²⁺］＜［］

①熱純堿溶液的洗滌油污能力強  ②誤將鋇鹽〔BaCl₂、Ba(NO₃)₂〕當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒  ③溶洞、珊瑚的形成  ④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能  ⑤泡沫滅火器滅火的原理

A.②③④               B.①②③                  C.③④⑤                 D.①②③④⑤

A.AgCl              B.BaCl₂              C.CaSO₄              D.Ag₂S

A.1.1×10^-30 mol⁵·L^-5                       B.1.1×10^-28 mol⁵·L^-5

C.5.0×10^-30 mol⁵·L^-5                       D.1.0×10^-12 mol⁵·L^-5

A.KNO₃             B.Ca(OH)₂             C.BaSO₄             D.CO₂